Question

【题目】有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是

A. V甲=V乙＞V丙 B. V丙＞V乙＞V甲 C. V乙＞V丙＞V甲 D. V甲=V乙=V丙

Answer 1

【答案】D

【解析】

甲不变，乙蒸发掉一半水分，在丙中通入少量的CO2，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后溶液中的溶质均为NaCl，结合原子守恒计算。

甲不变，乙蒸发掉一半水，在丙中通入少量的CO2，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后溶液中的溶质均为NaCl，等体积等物质的量浓度的NaOH溶液中n（NaOH）相同，由原子守恒可知：n（NaOH）～n（H+）～n（NaCl），所以三者消耗盐酸的物质的量相同，由于盐酸的浓度相同，根据V=可知消耗盐酸的体积相同，即V甲=V乙=V丙，答案选A。