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    1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（　　）
    A．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数
    B．1molH2O中含有3mol原子
    C．1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧
    D．0.012Kg12C中约含有6.02×1023个碳原子

    分析 A．国际上规定0.012Kg12C中所含碳原子数为1mol；
    B．水分子中含两个氢原子和一个氧原子；
    C．物质的量需要指明表示的微粒种类；
    D．国际上规定0.012Kg12C中所含碳原子数约含有6.02×1023个碳原子．

    解答 解：A．国际上规定0.012Kg12C中所含碳原子数为1mol，1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，故A正确；
    B．水分子中含两个氢原子和一个氧原子，1molH2O中含有3mol原子，故B正确；
    C．物质的量需要指明表示的微粒种类，2 mol氢和1mol氧指代不明，故C错误；
    D．国际上规定0.012Kg12C中所含碳原子数约含有6.02×1023个碳原子，叫做阿伏伽德罗常数，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量和微粒数的关系等，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
    C．K+、HCO3-、OH-、Ba2+D．K+、CO32-、NO3-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量；
    （2）E表示活化能；E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．
    （3）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热．
    （4）图中△H=-198kJ•mol-1；
    （5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O设计成如图所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒．甲、乙两组同学分别进行下述操作：
    甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
    乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
    下列描述中，正确的是（　　）
    A．甲组操作过程中，C1做正极
    B．乙组操作过程中，C2做负极，电极反应式为：AsO33-+2e-+2OH-=AsO43-+H2O
    C．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反
    D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．交通警察使用的“司机酒后驾车检测器”是应用氧化还原反应原理制成的，其反应的化学方程式为（Cr为铬元素）：4CrO3+C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O CrO3是一种红色固体，它在酸性条件下与酒精蒸气反应生成蓝绿色的硫酸铬，根据颜色变化来判断司机是否饮酒．下列说法不正确的是（　　）
    A．CrO3是氧化剂
    B．酒精是还原剂
    C．当2mol CrO3被还原时，有3mol电子发生转移
    D．当0.02mol酒精参与反应时，生成的CO2在标准状况下的体积为0.896L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．用 CuSO4•5H2O晶体，配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL．
    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）容量瓶使用前应查漏．
    （3）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体的质量为25.0g．
    （4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序号）．
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    ①硫酸铜晶体失去了部分结晶水
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码
    ③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质
    ④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥就使用
    ⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面
    ⑦定容时俯视刻线
    ⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+三角锥形，BF3正三角形．
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    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为3$\sqrt{6}$：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．室温时，pH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水电离度可表示为10（a+b-12）%（用百分数来表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”．该过程中“灰”的作用是（　　）
    A．萃取B．吸附C．结晶D．蒸发

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