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    15．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（　　）
    ①位于第七周期   ②是非金属元素    ③最外电子层含有6个电子
    ④没有放射性     ⑤属于ⅥA族元素   ⑥属于ⅦA族元素．
    A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤

    分析 元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素，以此进行分析．

    解答 解：①元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期ⅥA族，故①正确；
    ②周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的Po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故②错误；
    ③116号元素位于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，故③正确；
    ④第六周期的Po元素具有放射性，则同主族第七周期元素也具有放射性，故④错误；
    ⑤116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素，故⑤正确；
    ⑥116号元素位于第七周期ⅥA族，不属于卤素，故⑥错误．
    故选A．

    点评 本题考查原子结构和推断，题目难度不大，注意周期表中各周期元素的种类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．少量铁粉加入稀盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    B．Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    C．NH4HCO3溶液和过量Ba（OH）2溶液共热：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．重铬酸钾溶液中：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变蓝色，则
    （1）E为负极，A中Pt电极上得电极反应方程式为4OH--4e-═O2+2H2O
    C中发生反应的化学方程式为2AlCl3+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3Cl2↑+3H2↑
    （2）在B中出现的现象是铂丝极有气泡产生，Cu极周围变蓝色，溶液中有蓝色沉淀生成．
    （3）室温下，若从电解开始到时间ts，A、B装置中共收集到气体0.168L（标准状况下）．若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰好为1000mL，则A溶液中pH为2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于化学反应的限度的叙述，错误的是（　　）
    A．任何可逆反应都有一定的限度
    B．化学反应的限度是不可改变的
    C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同
    D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基（CH2═CH-）取代得到的产物的结构如图所示．下列对所得分子的描述中不正确的是（　　）
    A．分子式为：C9H12
    B．1mol此分子在一定条件下最多能与4mol H2发生加成反应
    C．所有碳原子都在同一平面上
    D．此物质属于烯烃类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．稀有气体元素最外层电子数均为8个
    B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素
    C．相同条件下，H2O的沸点比H2S高是因为水分子间含有氢键
    D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B、C、D四种元素，它们均为短周期元素．已知A是非金属性最强的元素，且D与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$．
    （1）写出A元素的离子结构示意图
    （2）C、D两种元素形成化合物的电子式
    （3）写出B投入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．金属的下列性质中，与金属的晶体结构无关的是（　　）
    A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．滴定时有下列操作：
    ①向溶液中加入1～2滴指示剂．
    ②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中．
    ③用氢氧化钠溶液滴定至终点．
    ④重复以上操作．
    ⑤配制250mL盐酸标准溶液．
    ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．
    （1）以上各步中，正确的操作顺序是⑤②①③④⑥（填序号），上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管，使用酚酞作指示剂．
    （2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数．数据记录如下表：
    滴定次数1234
    V（标准溶液）/mL20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20
    V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22
    V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02
    某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为
    V（NaOH）=$\frac{19.98+20.00+20.80+20.02}{4}$mL=20.02mL
    他的计算合理吗？不合理．理由是第3组数据明显偏大，不应采用．
    通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a＜ 20.02（填“＞”“＜”或“=”）．

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