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    下列电离方程式书写错误的是(　　)

    A．NH3·H2ONH＋OH－

    B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

    C．H2SO4===2H＋＋SO

    D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO


    D　[NH3·H2O属于弱电解质，其电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－。酸式盐电离出的酸式酸根中“HSO”可写成“H＋＋SO”的形式，因为“HSO”属于酸式强酸根，但HCO、HS－、HSO、HPO等属于酸式弱酸根，不能再分开写了，D正确的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　)

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    判断

    A

    铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

    可用稀盐酸除铜器表面的铜绿

    Ⅰ对；Ⅱ对；无

    B

    铜表面易形成致密的氧化膜

    铜容器可以盛放浓硫酸

    Ⅰ对；Ⅱ对；有

    C

    向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体

    把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑

    Ⅰ对；Ⅱ对；有

    D

    蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化

    硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂

    Ⅰ错；Ⅱ对；无

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式不正确的是                                         (　　)

    A．硅酸钠溶液与澄清石灰水反应：SiO＋Ca2＋===CaSiO3↓

    B．向澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH－===HCO

    C．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

    D．向水玻璃中加入过量盐酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验报告记录的实验现象正确的是                        (　　)

    实验

    记

    录

    A

    无色

    无色

    无现象

    无色溶液

    B

    红色

    无色

    白色沉淀

    白色沉淀

    C

    红色

    无色

    无色溶液

    白色沉淀

    D

    无色

    无色

    无色溶液

    无色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I、二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为－l价）在高温下和氧气反应制备SO2：

    ，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）。

    （2）一化学研究性学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质．

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________。

    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

    方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为____________________。

    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）＝________________（用含硫元素微粒浓度的代数式表示）。

    Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。

    步骤一：电解精制：

    电解时，粗铜应与电源的______极相连。阴极上的电极反应式为____________。

    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该反应的离子方程式：

    ____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　)

    A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝[H＋][OH－]，所以KW随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化

    B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量

    C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化

    D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组为研究电化学原理,设计装置如图。下列叙述不正确的是(　　)

    A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

    B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-====Cu

    C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后压强不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．1∶5           B．1∶4            C．1∶3           D．1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为(　　)

    A.            B.            C.           D.

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