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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态
    B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    D．已知：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，说明金刚石更稳定

    分析 A、反应前后气体的物质的量不相同，压强不变条件下，平衡状态时容器体积不变；
    B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
    C、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol；
    D、能量越高越不稳定．

    解答 解：A、温度和压强一定时，混合气体的密度不再改变，即混合气体的体积（或物质的量）不再改变（非等体反应），反应达到平衡，故A正确；
    B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
    C、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以1molN2和3molH2完全反应生成NH3（g），放热大于38.6kJ，故C错误；
    D、C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，则金刚石能量高，说明金刚石不稳定，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查反应热、化学平衡状态、反应的可逆性，难度较大，注意C选项清楚反应过程，氮气与氢气合成氨气是可逆反应，为易错点、难点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是

    A． Na2O2 B．CaCl2 C．氖气 D．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲醇是人们开发和利用的一种新能源．已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ/mol；
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
    （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=-764.7kJ/mol
    （2）反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E2kJ•mol-1
    （3）H2（g）的燃烧热为285.9 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余类推．
    （1）实验室用MnO2制备Cl2的反应中氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2．将17.4g MnO2 与足量的浓盐酸反应，则被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
    （2）将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为2KI+Br2═2KBr+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
    （1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低．
    （2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
    ①若小明计划在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（写离子方程式）、溶液由浅绿色变棕黄（黄） 色．
    ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选KSCN溶液滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现溶液呈血红色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
    ③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：Zn Fe Cu （或Zn＞Fe＞Cu）．
    （3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
    ①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成Fe（填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成Fe3+．
    ②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：加入过量铁粉，过滤，相关反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如下：

    已知：
    ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．

    ③
    回答以下问题：
    （1）A中含有的官能团名称是醛基、羟基．
    （2）写出有机反应类型B→C加成反应，F→G消去反应．
    （3）写出F生成G的化学方程式
    （4）写出J的结构简式．
    （5）E的同分异构体有多种，写出其中一种符合以下要求的E的同分异构体的结构简式任意一种．
    ①与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
    ③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A是一种重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多种食品中．主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有机合成．以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如图：

    已知：
    Ⅰ．$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+OHCR′
    Ⅱ．R-CH═CHOH不稳定，很快转化为R-CH2-CHO
    （1）B的结构简式为：CH3CH（OH）CH（OH）CH3．
    （2）反应I为加成反应，A中发生该反应的官能团的名称为：羰基
    （3）D与银氨溶液反应的化学方程式是：CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （4）下列关于E的说法正确的是acd
    a．能溶于水    b．能与H2发生还原反应
    c．能发生氧化反应    d．能发生消去反应
    （5）H→M的化学方程式是：nCH3COCH=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
    （6）F的结构简式为：．
    （7）A的属于酯类的同分异构体有4种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：HCOOCH2CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．肉桂醛F （  ）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线合成的：
    已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

    请回答：
    （1）D的结构简式为；检验其中官能团的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜．
    （2）反应①～⑥中属于加成反应的是①⑤（填序号）．
    （3）写出有关反应③的化学方程式：．
    （4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是BCDA（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）．
    A．滴加AgNO3溶液    B．加NaOH溶液     C．加热      D．用稀硝酸酸化
    （5）下列关于E的说法正确的是ab（填字母）．
    a．能与银氨溶液反应                  b．能与金属钠反应
    c．1mol E最多能和3mol氢气反应        d．可以发生水解
    （6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将某同学设计的原电池通过
    导线与图中的电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
    （1）若a为CuSO4溶液，则电解时的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    （2）若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．

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