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(15分)

A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:

(1)A在周期表中的位置是 ,写出一种工业制备单质F的离子方程式 。

(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为 ,其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ;在产物中加入少量KI,反应后加人CC14并振荡,有 机层显 色。

(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:

物质

组成和结构信息

a

含有A的二元离子化合物

b

含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:1

c

化学组成为BDF2

d

只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为 ;b的化学式为 ;;c的电子式为 ;

d的晶体类型是 。

(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为 。

 

⑴第一周期IA族 2Cl- +2H2O2OH- +H2↑+C12↑(或2NaCl(熔融)2Na+Cl2。↑(每空2分)

⑵纯碱(或苏打)(1分) 2Na2CO3+Cl2+H2O = NaClO+NaCl+2NaHCO3( 2分)紫(1分)

⑶NaH (1分) Na2〇2和Na2C2 ( 2分) (1分) 金属晶体(1分)

⑷氢(1分)正四面体(1分)

【解析】

试题分析:根据“非金属元素A最外层电子数与其周期数相同”确定A为氢元素,然后根据其它信息推出B为碳元素,D为氧元素,E为钠元素,F为氯元素。

⑴H在周期表中的位置为第一周期IA族;工业制备上Cl2的原理有电解饱和食盐水或电解熔融的NaCl,据此便可写出其相应的离子方程式。

⑵C、O、Na组成的一种盐中,满足E的质量分数为43%的盐为Na2CO3,俗称纯碱或苏打;其水溶液与Cl2反应,可理解为Cl2先与水反应有HCl和HClO,Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH,二者再反应,可确定其生成物有NaClO 、NaCl 、NaHCO3,然后通过氧化还原反应的配平方法将其配平;在产物中加入少量KI,NaClO将KI氧化生成I2,反应后加人CC14并振荡溶液显紫色。

⑶在这些元素中只有Na才与H形成二元离子化合物NaH(a的化学式);形成含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:1的物质有Na2〇2和Na2C2(b的化学式);BDF2的化学式为COCl2,其结构式为,据此便可写出其电子式;只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为金属钠,属于金属晶体。

⑷由H和C、O元素组成的两种二元化合物CH4、H2O能形成一类新能源物质,一种化合物分子(H2O)通过氢键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分CH4)分子进入该空腔,CH4分子的空间结构为正四面体结构。

考点:考查物质的结构与元素周期表(律)、化学式的推断、电子式的书写、化学、离子方程式的书写,晶体类型、分子间作用力(氢键)、空间构型等。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(广东卷解析版) 题型:填空题

(17分)H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。

(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器

①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:____________

②设计实验方案:在不同H2O2浓度下,测定 ____________________________________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。

③设计实验装置,完成下图的装置示意图。

④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。

(2)利用图21(a)和21(b)中的信息,按图21(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是______________________________________________________。

 

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(天津卷解析版) 题型:选择题

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(北京卷解析版) 题型:实验题

(12分)

碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。

(1)采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是____________________。

②若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5 O2高温1____+3_____。

(2)将气体a通入测硫酸装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式:_________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mLNaOH溶液,若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:_________________。

(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是_____________________。

②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是__________________。

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(北京卷解析版) 题型:选择题

下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )

A.K B.Na C.Fe D.Al

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(全国大纲卷解析版) 题型:选择题

下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。下列有关说法不正确的是

A.放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-

B.电池的电解液可为KOH溶液

C.充电时负极反应为:MH+OH-→+H2O+M+e-

D.MH是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(上海卷解析版) 题型:实验题

(本题共12分)

氯气和氯乙烯都是重要的化工产品,年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。

完成下列填空:

(1)实验室制取纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,还需要_________、________(填写试剂或溶液名称)

(2)实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水,若产生2.24L(标准状况)氯气,发生反应的盐酸为_________m,l。

(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气。

_________________

4)工业上用电石-乙炔法生产乙烯的反应如下:

CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2

HC≡CH↑+HClCH2=CHCl

电石-乙炔法的优点是流程简单,产品纯度高,而且不依赖于石油资源。

电石-乙炔法的缺点是___________________、_____________________。

(5)乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选),用化学方程式表示(不必注明反应条件)。

要求:①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备;②不再产生其他废液。

___________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(上海卷解析版) 题型:选择题

BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2

A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性

C.熔点比BeBr2高 D.不与氢氧化钠溶液反应

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷(解析版) 题型:选择题

关于图中各装置的叙述不正确的是

A. 装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率

C. 装置③能验证铁的吸氧腐蚀

D. 装置④的X电极是负极,则能验证外接电源的阴极保护法

 

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