[题目]从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂.需要经过蒸馏.指出下面蒸馏装置图中的错误之处．① ,② ,③ ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处．

① ；
② ；
③ ．

【答案】烧杯下面缺石棉网；温度计插到了液体之中；冷凝管进出水的方向颠倒
【解析】在蒸馏操作中，要熟记操作的要点与原理．温度计是测馏分的温度，应放在蒸馏烧瓶支管口处；防止液体爆沸应加碎瓷片；蒸馏烧瓶不能直接加热，应在石棉网上加热；冷凝水的进出方向是下进上出．
【考点精析】本题主要考查了蒸馏与分馏的相关知识点，需要掌握蒸馏是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程联合操作．用这一操作可分离、除杂、提纯物质；分馏和蒸馏一样，也是利用混合物中各物质的沸点不同，严格控制温度，进行分离或提纯物质的操作，是多次的蒸馏才能正确解答此题．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）反应③的化学方程式为。
（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为。
（3）写出有关反应的离子方程式：
①中生成A。
⑤。
（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是，可能含有的离子是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）
A.升高温度，可能引起由c向b的变化
B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】晶体硅是信息科学和能源料学的一种重要材料,可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法:

请回答下列问题

（1）反应I的化学方程式为______________________；在上述生产过程中除反应I属于置换反应的有________________________(填反应的代号“I→IV")。

（2）A、B、C三种气体,在“节能减排”中作减排目标的一种气体是________。(写化学式)

（3）纯硅可与强碱反应放出氢气,其化学方程式为_______________________________。

（4）工业上合成氨的原料H2是先将焦炭与水蒸气反应生成水煤气,再提纯水煤气得到纯净的H2,则工业上制得纯净H2的化学方程式为_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是（）。(从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处)
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
（3）步骤④反应的离子方程式是。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是?
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）
A.图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu
B.图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ，用石墨替换Cu棒
C.图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑
D.图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于下列装置的说法不正确的是（　　）
A.装置①是原电池，装置②是电镀池
B.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
C.装置①②铜极均发生氧化反应而溶解
D.装置②中的Cu2+浓度保持不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:

回答下列问题:

（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。

（2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。

（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

【答案】 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－ 2.4 调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去

【解析】（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-，因为是在碱性环境中，所以ClO－只能被还原为Cl－，因此反应的离子方程式为CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根据方程式可知，在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以0.4 mol Cr2O72-转化为Cr3＋时转移电子的物质的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是强碱，溶于水显碱性，所以含Cr3+废水中加入熟石灰进一步处理的目的是调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去。