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    锂电池中Li+迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体（化合物V）的反应如下：

    化合物I的合成路线如下：
    C4H8
    Br2/CCl4
    C4H8Br2
    NaOH/H2O
    IV
    O2Cu
    Ⅲ
    O2/催化剂
    Ⅱ
    一定条件
    Ⅰ
    （1）化合物I的分子式为
     
    ；化合物V中含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）C4H8呈链状，其结构中有一个碳原子上没有氢原子，写出由Ⅳ→Ⅲ反应的化学方程式
     
    ．
    （3）Ⅱ的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，写出该同分异构体的结构简式
     
    ，由II→I的反应类型为
     
    ．
    （4）苯酚也可与发生类似反应①的反应，试写出其中一种产物的结构简式
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：
    分析：由转化关系可知，转化过程中碳骨架结构不变，由I的结构简式可知C4H8为CH2=C（CH3）2，与溴发生加成反应生成BrCH2CBr（CH3）2，再发生卤代烃的水解反应生成Ⅳ为，Ⅳ发生催化氧化生成Ⅲ为，Ⅲ进一步发生氧化反应生成Ⅱ为，Ⅱ发生消去反应生成Ⅰ，则Ⅰ为，据此解答．
    解答： 解：由转化关系可知，转化过程中碳骨架结构不变，由I的结构简式可知C4H8为CH2=C（CH3）2，与溴发生加成反应生成BrCH2CBr（CH3）2，再发生卤代烃的水解反应生成Ⅳ为，Ⅳ发生催化氧化生成Ⅲ为，Ⅲ进一步发生氧化反应生成Ⅱ为，Ⅱ发生消去反应生成Ⅰ，则Ⅰ为，
    （1）由Ⅰ为，可知其分子式为C4H6O2；由化合物V的结构可知，其含氧官能团的为：酯基、羟基，故答案为：C4H6O2；酯基、羟基；
    （2）由Ⅳ→Ⅲ反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （3）Ⅱ（）的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH，由Ⅱ→Ⅰ是醇发生的消去反应，故答案为：HOCH2CH2CH2COOH；消去反应；
    （4）苯酚也可与发生类似反应①的反应，产物的结构式为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，注意利用I的结构与转化关系中碳骨架不变确定烯烃的结构简式，再结构反应条件进行推断，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质放在空气中，不会发生变质的物质是（　　）
    A、Na
    B、NaCl
    C、NaOH
    D、Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    B、碳酸镁和盐酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
    D、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如图1：
    已知：CuFeS2+O2
     高温 
    .
     
    Cu+FeS+SO2 ；FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑   
    （1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在
     
    （填仪器名称）中焙烧．
    （2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入如图2所示装置中检验它们的性质．该实验证明SO2具有
     
    性和
     
    性．
    （3）欲选用如下部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．

    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→
     
    ．
    ③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是
     
    ．
    ④向滤液A中通入Cl2，某同学取通入Cl2后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明Cl2的氧化性比Fe3+强的结论．该实验设计是否合理
     
    （填“是”或“否”），请用简要文字解释你的理由
     
    ．
    （4）若使用20g黄铜矿粉末可制得8g Fe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是
     
     （假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以明矾石[主要成分为K2SO4?Al2（SO4）3?2A12O3?6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3?18H2O]和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的实验流程如图所示：

    两种不同形态的氧化铝的部分性质如表：
    物质α-Al2O3γ-Al2O3
    性质不溶于水和酸不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α-Al2O3
    Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如表：
         温度/℃
    溶解度/g    		020406080100
    Al2（SO4）331.236.446.159.273.089.0
    明矾3.05.911.72571154
    （1）“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是
     
    ．
    （2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①
     
    ；②
     
    ；③过滤、洗涤、干燥．
    （3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3?18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1：1进行反应）：
    步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中．
    步骤2：加入c1mol?L-1 EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL．
    步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol?L-1 Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2mL Pb（NO3）2标准溶液．
    ①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    ．
    ②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3?18H2O的质量分数为
     
    ．（用含字母的代数式表示）．
    （4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解，在铝的表面形成一层致密的氧化膜．
    ①电解过程中阳极的电极反应为
     
    ．
    ②取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
     
    ．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3．它的红外光谱如下图：

    Ⅰ．A的结构简式是
     
    ．
    Ⅱ．用A为原料合成高分子化合物H的路线如下
    回答下列问
    （1）B含有的官能团名称是
     

    （2）D的分子式为
     

    （3）请写出同时满足下列条件下C的所有同分异构体的结构简式：
    ①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对位二元取代物；③除苯环外，不含其他环状结构．
     

    （4）请写出G生成H的化学方程式
     

    （5）溴苯与丙烯酸甲酯在氯化钯催化下可直接合成A，为了促进反应的进行，通常可加入一种显
     
    （填字母）的物质．
    （A）弱酸性         （B）弱碱性         （C）强酸性        （D）强碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯烃可发生如下反应：

    A、B、C、D、E、F、G分别表示一种有机物，其中G是一种高聚物，其合成线路图

    （1）中含有的官能团的名称是
     
    ．
    （2）B反应生成C的化学方程式为
     
    ．
    （3）E的结构简式为
     
    ．G的结构简式为
     
    ．
    （4）上图所示反应中属于加成反应的共有
     
    个．
    （5）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应
    ②苯环上只有两个取代基，且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有14.7g Mg、Al合金，将其全部溶于500mL 6mol/L的盐酸中，充分反应后，再加入400mL 8mol/L的NaOH溶液，有26.3g沉淀析出，合金中Mg、Al的质量分别是①10.9g、3.8g；②7g、7.7g；③1.2g、13.5g；④8g、6.7g．（　　）
    A、只有①B、只有③
    C、①④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业和硫酸工业的生产工艺流程大致为：

    上述合成塔和接触室中的反应分别为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
    （1）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是
     
    ．
    （2）采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是
     
    （填写序号）．
    ①硫酸工业     ②合成氨工业     ③硝酸工业      ④氯碱工业
    （3）根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有
     
    （填写序号）．
    ①合成氨工业在高压下进行；      
    ②硫酸工业的催化氧化在常压下进行；
    ③合成氨工业及时将氨液化分离；  
    ④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；
    ⑤硫铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎；
    ⑥吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
    ⑦合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂；
    ⑧合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度
    （4）硫酸工业尾气直接排放到空气中会造成环境污染，其后果主要是
     
    ．处理硫酸工业尾气的一种常用方法是“氨-酸”法，写出这种尾气处理方法的化学方程式
     
    ．有人研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品．这种尾气处理方法与“氨一酸”相比的优点是
     
    ．
    （5）若经净化、干燥处理后进入接触室的气体体积组成是：SO2 7%，O2 11%，N2 82%，从接触室出来的气体中SO3的体积分数为7%，则SO2的转化率为
     
    （保留三位有效数字）．

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