Question

12．如图为原电池装置示意图：
（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式Zn-2e^-=Zn²⁺
（2）若A为铜片，B为石墨棒，电解质为FeCl₃溶液，则铜片为负极（填正或负），写出正极电极反应式Fe³⁺+e^-=Fe²⁺
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为氢氧燃料电池，该电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O．当外电路有6.02×10²²个电子通过，则该电池正极消耗气体（标准状况）0.56L．

Answer 1

分析 （1）该原电池中，电解质溶液为稀硫酸时，锌易失电子作负极；
（2）若A为铜片，B为石墨棒，电解质为FeCl₃溶液，Cu易失电子作负极、石墨作正极，负极上铜失电子生成铜离子、正极上铁离子得电子生成亚铁离子；
（3）碱性燃料电池的总反应为燃料与氧气的反应，根据电极方程式中电子与反应物的关系计算．

解答 解：（1）该原电池中，电解质溶液为稀硫酸时，锌易失电子作负极，负极的电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺；
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）若A为铜片，B为石墨棒，电解质为FeCl₃溶液，Cu易失电子作负极、石墨作正极，负极上铜失电子生成铜离子、正极上铁离子得电子生成亚铁离子，则正极的电极方程式为：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
故答案为：负；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（3）在原电池中失电子的一极为负极，得电子的一极为正极，在氢氧燃料电池中，总反应为氢气和氧气反应生成水，所以电池反应式为2H₂+O₂=2H₂O，正极反应为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，所以当外电路有6.02×10²²个电子通过，即转移0.1mol电子时，消耗氧气为0.025mol，其体积在标准状况下为0.56L；
故答案为：2H₂+O₂=2H₂O；0.56．

点评 本题综合考查了原电池知识，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合理解和运用能力的考查，注意把握电极的判断以及电极方程式的书写．