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    下列离子检验的方法正确的是（　　）
    A、某待测液加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    B、某待测液加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
    C、某待测液加入CaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-
    D、某待测液加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．白色沉淀可能为硫酸银；
    B．白色沉淀可能为AgCl；
    C．白色沉淀可能为硫酸钙、碳酸钙、AgCl等；
    D．蓝色沉淀为氢氧化铜．
    解答： 解：A．白色沉淀可能为硫酸银，检验氯离子，应先加硝酸、再加硝酸银，故A错误；
    B．白色沉淀可能为AgCl，检验硫酸根离子，应先加盐酸，再加氯化钡，故B错误；
    C．白色沉淀可能为硫酸钙、碳酸钙、AgCl等，不能确定原溶液中是否含碳酸根离子，故C错误；
    D．蓝色沉淀为氢氧化铜，则加NaOH溶液生成蓝色沉淀说明原溶液中有Cu2+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子的检验，为高频考点，把握常见离子的检验试剂、现象与结论的关系为解答的关键，注意检验离子应排除其它离子的干扰，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    50ml0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是
     
    ，其二是
     

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中该用60mL0.50mol?L-1盐酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为
     
    ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如表：
    元素ABCD
    性质或结构信息室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同．D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强
    试回答以下问题：
    （1）B在周期表中的位置是
     
    ，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）．
    （2）写出DaB与甲反应所得溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）写出丙的电子式为
     
    ；并说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用化学方程式表示）
     
    ．
    （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．
    I．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有
     
    ．
    A．氢碘酸和淀粉的混合液    B．A斟03溶液    C．稀硫酸
    Ⅱ．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    Ⅲ．泡菜含有多种维生素和无机盐，但也含有丁．一般情况下，当人体一次性摄取300～500mg丁时，就会引起中毒．某学习小组用碘量法测定泡菜中丁的含量．已知：
    2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．取1kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的有毒无机盐都转化为丁．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL该滤液与过量的稀硫酸和碘化钾的混合溶液反应，再选用合适的指示剂，用Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗0.050mol?L-1 Na2S2O3溶液20.00mL．请回答下列问题：
    ①有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻丁的危害．主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，这说明维生素C具有
     
    性．
    ②通过计算判断某人一次食入0.125kg这种泡菜是否会引起中毒，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义． 合成塔中发生反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H2O）=
     
    ．
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
     
    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/KT1573T2
    K1.00×1072.45×1051.88×103
    （3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列关于C点处的叙述正确的是（填写序号）
     
    ．  
    A．C点表示n（NH3）和n （H2）相等
    B．C点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
    C．C点表示该反应没有达到平衡
    D．C点表示H2 或NH3的正反应速率大于逆反应速率
    （4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O?2HNO3+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L-1?min-1，下列说法正确的是（　　）
    A、反应速率v（B）=0.25 mol?L-1?min-1
    B、该反应方程式中，x=1
    C、2min时，A的物质的量为1.5mol
    D、2min时，A的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）物质F的化学式为
     

    （2）说出黄绿色气体乙的一种用途
     

    （3）区别G、F两种溶液最简单的方法是
     
    ，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入
     
     溶液．
    （4）反应①的离子方程式为
     
    ．
    （5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：
     
    和
     
    ．
    （6）反应③的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某新型手机采用甲醇-氧气燃料电池，以强碱溶液作为电解质，可连续使用一个月．该电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
     放电 
    .
    充电
    2CO
     
    2-
    3
    +6H2O，则有关说法正确的是（　　）
    A、充电时阴极发生氧化反应
    B、放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    C、通入0.25 mol氧气并完全反应后，有0.5 mol e-转移
    D、放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    串联电路中四个电解池分别装有0.5mol?L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是（　　）
    A、KNO3溶液
    B、NaCl溶液
    C、AgNO3溶液
    D、CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H1=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
     
    、
     
    ，E的大小对该反应的反应热
     
    （填“有”或“无”）影响．
    （2）图中△H=
     
    kJ?mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式：
     
    、
     
    ．

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