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    下列关于物质分类的说法正确的是

    A．根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液

    B．根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质

    C．凡是含有碳元素的物质为有机物，不含碳元素的物质为无机物

    D．根据密度大小把金属分为轻金属和重金属

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一种基于乙醇酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，其原理是通过将乙醇氧化为乙酸来测定血液中乙醇的含量。下列有关说法正确的是

    A．电池工作时消耗5.6 L O2，转移电子为1 mol

    B．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

    C．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

    D．负极上发生的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查（二）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题：

    （1）食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是_____。

    A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O

    C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

    （2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为_____

    则该反应的热化学方程式为_________________________。

    （3）工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：

    ①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________点。

    ②T2条件下，在2 L的密闭容器中，充入x mol N2和y mol H2时，3 min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：v(N2)=_______；该反应的平衡常数的值K =_______。

    ③图像中T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。

    ④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率。写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：___________________________________。

    （4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：

    编 号

    ①

    ②

    ③

    ④

    稀硝酸体积/mL

    100 mL

    200 mL

    300 mL

    400 mL

    剩余金属/g

    18.0 g

    9.6 g

    0

    0

    NO体积/L（标准状况下）

    2.24 L

    4.48 L

    6.72 L

    V

    下列有关分析推断正确的是____________。

    A．硝酸起始浓度为4 mol/L B．①中溶解了5.6 g Fe

    C．③中n(Cu2+) = 0.15 mol D．④中V = 6.72 L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列应用不涉及氧化还原反应的是

    A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

    B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

    C．工业上利用合成氨实现人工固氮

    D．实验室用NH4Cl和Ca(OH）2制备NH3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

    2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

    容器

    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是

    A．该反应的正反应为吸热反应

    B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

    C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

    D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大。X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用。另有M元素位于周期表的第4周期第6列。请回答下列问题：

    （1）上述5种元素中，电负性最大的是（填名称）_____，X3Z+的VSEPR模型名称是______。

    （2）M基态原子的电子排布式是______________。

    （3）R的单质为面心立方最密堆积（见图），则一个晶胞中R原子数为 ，R的配位数是 。

    （4）已知：M2Z3与R2Z3结构和性质相似，则M2Z3溶于强碱时发生反应的离子方程式是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是

    A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少

    B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性

    C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性

    D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。回答下列问题：

    1.SO2具有还原性，写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式，并标出电子转移的数目及方向。______________________________________________________________________

    2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________。

    3.等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。

    4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11

    含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________

    常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）(NH4)2Fe(SO4)2俗称莫尔盐，其常见的制备工艺流程如下：

    （1）已知流程中铁粉制备反应如下：

    4 H2O(g) +3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g) △H =a kJ /mol

    Fe3O4(s) = 3 Fe(s)+ 2O2(g) △H =b kJ/mol

    则光解气态水制备H2的热化学方程式为 。

    （2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应： +2H2O 2H++ H2TiO3 ↓；

    该步骤加入铁粉的作用是① ；② 。

    （3）步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为 ；

    写出(NH4)2Fe(SO4)2溶液中各离子溶度由大到小的顺序：

    （4）已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定的原因是 。

    （5）室温时Fe(OH)3的悬浊液中存在Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) Ksp[Fe(OH)3] =8ⅹ10-32若此悬浊液中 c(Fe3+)=0.08 mol·L-1则溶液的pH等于 。

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