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    9．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（　　）
    A．甲烷B．对二甲苯C．氯乙烯D．丙烯

    分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

    解答 解：A．甲烷为正四面体结构，故A错误；
    B．对二甲苯含有2个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；
    C．乙烯具有平面型结构，氯乙烯可看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故C正确；
    D．丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故D正确．
    故选C．

    点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O  下列说法不正确的是（　　）
    A．CO2是氧化产物
    B．H2C2O4在反应中被氧化
    C．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol
    D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．制取氯乙烷最好的方法是（　　）
    A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应
    C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氢气、氯气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列混合物可用加热法分离的是（　　）
    A．碘、氯化铵B．氯化铵、硫酸钡C．硫化钠、氯酸钾D．氯化钠、硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（　　）
    A．改变反应物用量B．增大压强C．增大体积D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质在一定条件下，可制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（　　）
    A．乙烷与氯气混合B．乙烯与氯化氢混合
    C．乙烯与氯气混合D．乙炔与氯气混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化以及检验反应生成物的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．

    （1）实验装置中，不需要加热的位置是cd（填序号）．
    a．A      b．B     c．C        d．D       e．E       f．F
    （2）B处发生的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）C处应出现的现象是白色粉末变成蓝色晶体，E处应出现的现象是产生砖红色沉淀，D处的作用是吸收水份以防止对后续反应的干扰．
    （4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出．试推测该气体是H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在某无色澄清溶液中可能存在下列几种离子：H+、Na+、Ba2+、Fe3+、SO42-、I-、CO32-、HCO3-．取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．（已知氧化性：Cl2＞I2）
    （1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-，肯定不存在的离子是Fe3+、SO42-、CO32-、HCO3-，可能存在的离子是Na+．
    （2）若步骤②中消耗0.02molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为0.2mol/L
    （3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3（PO4）2•H2O〕和磷灰石[Ca5F（PO4）3Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸．图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程．

    部分物质的相关性质如表：
    熔点/℃沸点/℃备注
    白磷44280.5
    PH3-133.8-87.8难溶于水，具有还原性
    SiF4-90-86易水解
    回答下列问题：
    （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%．
    （2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F（PO4）3反应的化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49 吨．
    （3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是：CaSiO3（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是：液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是：固态白磷．
    （4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF
    再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3（均填化学式）．
    （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：产品纯度高．

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