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将下列各组物质按酸、碱、盐分类,依次排列正确的(  )
A、硫酸、纯碱、小苏打
B、硝酸、烧碱、明矾
C、醋酸、乙醇、碳酸钙
D、盐酸、熟石灰、生石灰
考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题:
分析:酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.
盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物.
解答: 解:A、硫酸属于酸,纯碱属于盐,小苏打碳酸氢钠属于盐.故A错误;
B、硝酸属于酸,烧碱属于碱,明矾属于盐,故B正确;
C、醋酸属于酸,乙醇不属于碱,碳酸钙属于盐.故C错误;
D、盐酸属于酸,熟石灰氢氧化钙属于碱,生石灰氧化钙属于氧化物,不属于盐.故D错误.
故选B.
点评:本题考查了酸碱盐的概念,解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义,只有这样才能对各种物质进行正确的分类.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、水的离子积Kw随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变
B、能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0
C、当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态
D、Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中的离子浓度有关

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe的反应中,氧化剂是
 
;还原产物是
 

(2)标出上述方程式电子转移的方向与数目(用双线桥法)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是(  )
A、熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
B、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C、红热的铁丝与水接触,表面形成黑色保护层:3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
D、“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵“(主要成分盐酸)混合使用放出氯气:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9;单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应.下列说法不正确的是(  )
A、离子半径:Y>Z>W
B、Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C、对应氢化物的热稳定性:HmZ<HnW
D、XW2分子中各原子最外层电子未均达到8电子结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质是碱性氧化物的是(  )
A、CO2
B、H2O
C、CaO
D、H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,某无水盐R在水中溶解度为23g,向R的饱和溶液中加入B g该盐,保持温度不变,析出R结晶水合物W g,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为(  )
A、(W-B)
23
123
g
B、(W-B)
23
77
g
C、(W-B)
23
100
g
D、(W-
77
23
B)g

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科目:高中化学 来源: 题型:

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题.
(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子?
 

(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止.请问这步操作能除掉哪些杂质?
 

(3)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组用0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1盐酸溶液进行中和热的测定.Ⅰ.配制0.50mol?L-1 NaOH溶液
(1)若实验中要使用250mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体
 
g.
(2)配制250mL0.50mol?L-1 NaOH固体所需要的玻璃仪器(填字母):
 

A.量筒    B.烧杯     C.玻璃棒     D.胶头滴管    E.250mL容量瓶
Ⅱ.测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ?mol-1):
 

(2)取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验,回答下列问题.
①实验过程中,碎泡沫塑料的作用是
 

②近似认为0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1盐酸溶液的密度都是1g?cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1,且测得温度的平均升高值是3.4℃,请计算中和热△H=
 
 kJ?mol-1 (取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差,结果偏差可能的原因可能是(填字母)
 

a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把盐酸溶液倒入盛有氢氧化钠的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
d.倒完盐酸溶液后,发现装盐酸烧杯内有极少量残留液
④如果用60mL0.5mol?L-1氢氧化钠溶液与50mL0.55mol?L-1盐酸溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
 
(填“相等”或“不相等”),所求的中和热
 
(填“相等”或“不相等”)(假定两种情况下实验操作完全相同)

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