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    以下是某名贵香料E的工业合成路线图：

    （1）上图中A的名称是
     
    （用系统命名法命名）．
    （2）反应②的反应类型为：
     
    ．
    （3）已知反应③是加成反应，反应③中另一反应物X的结构简式为
     
    ．
    （4）B的同分异构体很多，请写出不含甲基的链状同分异构体的结构简式
     
    ．
    （5）对E下列说法正确的是
     
    ．
    A．E可以发生消去反应              B．E遇到FeCl3溶液变紫色
    C．E可以与2molH2发生加成反应       D．E的所有碳原子都在同一个平面上．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）选择含有碳碳双键最长的链为主链，从距离甲基近的一端编碳号，指明甲基、双键位置，据此进行命名；
    （2）由B与C的结构简式可知，B分子中Cl原子被-COCH3取代；
    （3）反应③是加成反应，由C、D的结构可知X的结构简式为CH≡CH；
    （4）B的同分异构体很多，其不含甲基的链状同分异构体，应使碳碳双键、氯原子处于碳链的两端位置；
    （5）E分子中含有醇羟基，具有醇的性质，含有碳碳双键，具有烯烃的性质，含有存在多个甲烷的四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面．
    解答： 解：（1）有机物A的名称为：2-甲基-1，3-丁二烯，故答案为：2-甲基-1，3-丁二烯；
    （2）由B与C的结构简式可知，B分子中Cl原子被-COCH3取代，属于取代反应，故答案为：取代反应；
    （3）反应③是加成反应，由C、D的结构可知X的结构简式为CH≡CH，故答案为：CH≡CH；
    （4）B的同分异构体很多，其不含甲基的链状同分异构体，应使碳碳双键、氯原子处于碳链的两端位置，该同分异构体的结构简式为：，故答案为：；
    （5）A．E分子中含有醇羟基，且羟基相连的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，故A正确；
    B．E没有酚羟基，遇FeCl3溶液不变紫色，故B错误；
    C．1molE含有含有2mol碳碳双键，能与2mol氢气发生加成反应，故C正确；
    D．E分子中存在多个甲烷的四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故D错误，
    故选：AC．
    点评：本题考查有机物命名、有机反应类型、有机物的结构与性质、同分异构体书写等，难度不大，注意根据结构简式判断发生的反应．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是
     
    ．
    A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1
    C．c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    （3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
     
    （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
     
     MnO4-+
     
     H2C2O4+
     
     H+=
     
     Mn2++
     
     CO2↑+
     
     H2O
    （4）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：
    上述装置中，D的作用是
     
    ．乙二酸分解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花
    B、单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
    C、PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素
    D、“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．利用CO2合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、G（G的某种单质可以吸收紫外线）为前三周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3P轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：
    （1）CB3分子中心原子的杂化类型是
     
    ，空间构型为
     
    ，CG3-的空间构型为
     
    ．
    （2）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
     
    （填化学式）．原因是
     
    ．
    （3）分子R是由G元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为
     
    ．
    （4）C、E、G的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）已知EC-的结构与C2相似，1molEC-中的π键数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨．某兴趣小组对酸雨进行实验研究．
    （1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有
     
    ．
    （2）设计实验方案验证以上假设．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用无明显现象
    步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤有白色沉淀
    步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入过量盐酸滤渣不能完全溶解，说明酸雨中含有硫酸
    步骤4：取适量步骤2得到的滤液，
     
     
    步骤5：往B试管中加入
     
    ，
    振荡
     
    （3）酸雨部分组成测定：
    ①标准溶液配制：实验室用1.000mol?L-1较浓的碘水配制250mL 0.02000mol?L-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
     
    ．
    ②滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴
     
    溶液作指示剂，将0.02000mol?L-1碘水
    装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为
     
    ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是
     
    ．
    （2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若向第Ⅲ步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”）．
     过程Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中 含有的离子
    甲有Fe3+无Fe2+有SO
    乙既有Fe3+又有Fe2+有SO
    丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+
    （6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J及X均为有机化合物，它们之间的转化如图所示：实验表明：
    ①X的分子结构中无支链链状二烯烃，D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气
    ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1
    ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ④lmolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）
    请根据以上信息回答下列问题

    （1）X的结构简式为
     
    （不考虑立体结构），由X生成A的反应类型是
     
    反应；
    （2）D的结构简式为
     
    ；
    （3）由E生成F的化学方程式为
     
    ，与E具有相同官能团的E的同分异构体还有
     
    （写出结构简式，不考虑立体结构）；
    （4）G的结构简式为
     
    ；
    （5）由I生成J的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是烃的含氧衍生物，其相对分子质量为74．A在一定条件下存在如下转化关系，其中C为六元环状化合物，E具有芳香味的化合物．

     根据以上条件，回答下列问题：
    （1）D中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）推出C、F的结构简式为
     
    、
     
    ；
    （3）A→D反应的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ；
    （4）A的同分异构体很多，写出与A不同官能团，但能与NaOH溶液反应的A的财分异构体
     
    ；
    （5）H为含氯有机化合物，则H的结构简式可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）将准确称取的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有
     
    ．
    （2）取待测液10.00mL，用
     
    滴定管量取，并置于锥形瓶中．
    （3）向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液．不适宜选用的指示剂为（选填序号）：
     
    ．
    ①石蕊试液   ②无色酚酞   ③甲基橙试液
    （4）根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为
     
    ．
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （5）下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）
     
    ．
    A．酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液
    B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
    C．装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定．

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