含11.2g KOH的稀溶液与1L.0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量.下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )A．KOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l),△H=-11.46kJ/molB．2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l),△H=-114.6kJ/molC．2K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（　　）

A．KOH（aq）+1/2 H₂SO₄（aq）=1/2K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-11.46kJ/mol

B．2KOH（s）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol

C．2KOH（aq）+H₂SO₄=K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=+114.6kJ/mol

D．KOH （aq）+1/2 H₂SO₄（aq）=1/2K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol

11.2g即0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，实质是生成0.2mol水放出11.46kJ的热量．
A、生成1mol水放出的热量会高于11.46kJ，故A错误；
B、氢氧化钾应是溶液，不是固体，故B错误；
C、中和反应是放热反应，不是吸热反应，故C错误；
D、KOH的稀溶液与H₂SO₄溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，生成1mol水会放出57.3KJ的能量，故D正确．
故选D．

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8年沉淀1年突破单元同步夺冠卷系列答案

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反应2C+O₂=2CO 的能量变化如图所示．含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是（　　）

A．2 mol C（s）与足量O₂（g）反应生成CO₂（g），放出的热量大于221 kJ

B．12 g C（s）与一定量O₂（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ

C．该反应的热化学方程式是2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol

D．表示中和热的热化学方程式2KOH （aq）+H₂SO₄ （aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O （l）△H=-114.6 kJ/mol

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（1）已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol?L^-1的H₂SO₄稀溶液反应放出11.46KJ的热量．请写出KOH的稀溶液与的H₂SO₄稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为

KOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

K₂SO₄（aq）+H₂O△H=-56.3kJ/mol

KOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

K₂SO₄（aq）+H₂O△H=-56.3kJ/mol

（2）在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H₁和△H₂表示：
①2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁，
②2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂，则△H₁和△H₂的关系为

△H₁＞△H₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（　　）

A．KOH（aq）+1/2 H₂SO₄（aq）=1/2K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-11.46kJ/mol

B．2KOH（s）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol

C．2KOH（aq）+H₂SO₄=K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=+114.6kJ/mol

D．KOH （aq）+1/2 H₂SO₄（aq）=1/2K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol

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含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是

A．KOH(aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) =1/2K₂SO₄(aq) + H₂O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(s) + H₂SO₄(aq)= K₂SO₄(aq) + 2H₂O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

C．2KOH(aq) + H₂SO₄ =K₂SO₄(aq)+ H₂O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol

D．KOH(aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) = 1/2 K₂SO₄(aq)+ H₂O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol

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A、KOH(aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) = 1/2K₂SO₄(aq) + H₂O(l)；ΔH ＝－11.46kJ/mol

B、2KOH(s) + H₂SO₄(aq) = K₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；ΔH ＝－114.6kJ/mol

C、2KOH(aq) + H₂SO₄ =K₂SO₄(aq) + H₂O(l)；ΔH ＝＋114.6kJ/mol

D、KOH (aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) = 1/2K₂SO₄(aq) + H₂O(l)；ΔH ＝－57.3kJ/mol

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