(2009?上海一模)工业生产硝酸铵的流程图如图:
请回答下列问题:
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
(任写一条)
(2)已知N
2(g)+3H
2(g)═2NH
3(g),△H=-92kJ?mol
-1.请回答:
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN
2和3molH
2,充分反应后,放出的热量
<
<
(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是
在1atm和298K条件下,1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气,放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为500℃,所以放出的热量小于92.4kJ
在1atm和298K条件下,1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气,放出92.4kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为500℃,所以放出的热量小于92.4kJ
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②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有
CEF
CEF
A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强
D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
(3)已知铂铑合金网未预热也会发热.写出氨催化氧化的化学方程式:
,该反应的化学平衡常数表达式K=
C4(NO)?C6(H2O) |
C4(NH3)?C5(O2) |
C4(NO)?C6(H2O) |
C4(NH3)?C5(O2) |
,当温度升高时,K值
减小
减小
(增大、减小、无影响),其原因是
因为氨的催化氧化反应是放热反应,所以升高温度,K会减小.
因为氨的催化氧化反应是放热反应,所以升高温度,K会减小.
.
(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均式量为8.5的H
2和N
2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均式量为10,此时N
2的转化率为
30%
30%
.