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    Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
    M2++2OH-  M（OH）2  2H++MO22-
    回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
    （1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
    ①由水电离出的C（OH-）    ，C（H+）    ，水的电离度    ，Kw   
    （2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度    ，溶液的pH   
    Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为      10 （填大于、等于或小于）
    【答案】分析：（1）根据电离平衡的影响因素来分析；
    （2）碱对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小；
    （3）根据两瓶氨水的浓度以及电离情况来计算氢氧根浓度．
    解答：解：（1）①因为A的溶液呈中性，所以25C°时，在蒸馏水中加入A物质后，对水的电离无影响，所以由水电离出的C（OH-）、C（H+）、水的电离度、Kw均不变，故答案为：不变；不变；不变；不变；
    （2）25C°时，向A的中性稀溶液中加入少量的烧碱固体，相当于碱性溶液，碱对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故答案为：减小；增大；
    （3）氨水的浓度越小，则电离度越大，遵循越稀越电离的原理，0.1mol/L的氨水比较容易电离，氢氧根浓度大与1mol/L氨水中氢氧根离子浓度的，所以这个比值应该小于10，故答案为：小于．
    点评：本题考查学生弱电解质的电离平衡的影响因素以及电离平衡的应用知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
    M2++2OH-  M（OH）2  2H++MO22-
    回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
    （1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
    ①由水电离出的C（OH-）
    不变
    不变
    ，C（H+）
    不变
    不变
    ，水的电离度
    不变
    不变
    ，Kw
    不变
    不变

    （2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度
    减小
    减小
    ，溶液的pH
    增大
    增大

    Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为
    小于
    小于
      10 （填大于、等于或小于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德州模拟）钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）工业上可利用反应Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及
    金属钠的沸点高于金属钾的沸点
    金属钠的沸点高于金属钾的沸点
    ，写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式
    4Na+TiCl4
     高温 
    .
     
    Ti+4NaCl
    4Na+TiCl4
     高温 
    .
     
    Ti+4NaCl
    ．
    （2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如右：负极电极反应式为
    2CO-4e-+2CO32-=4CO2
    2CO-4e-+2CO32-=4CO2
    ，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为
    CO2
    CO2
    ．
    （3）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
    CO32-
    CO32-
    ，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
    C
    C
    （填编号）．
    A．HCN     B．HClO      C．CH3COOH      D．H2CO3
    （4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
    ．
    （5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
    pH 7.6 5.2 10.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
    Cu2+
    Cu2+
    （填离子符号）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
    ＜
    ＜
    KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网废旧干电池中许多物质是可以回收利用的．某种型号干电池的剖面如图所示．请回答下列问题：
    （1）干电池的铜帽和锌皮，属于
     
    材料（选填“有机合成”或“金属”）；
    （2）取糊状物质A，溶于水后，取滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH＞7，且常用作化肥，则该气体为
     
    ；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知A物质的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图每一字母代表一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质。根据反应框图完成下列问题（有些反应条件已略去）。

    （1）A物质的化学式为____________________。

    （2）若Y是__________，则I和H溶液中溶质属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）__________类。

    （3）写出发生下列转化的化学方程式：

    B→C________________________________________________________________；

    E→F_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

    请回答下列问题：

    (1)A物质的化学式为__________，H物质的名称为__________。

    (2)GJ的化学方程式为_________________________________________________。

    (3)D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为______________，所得溶液显酸性的原因是______________________________________(用离子方程式表示)。

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