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    根据主族元素的原子序数不能确定的是（　　）
    A、质子数B、中子数
    C、价电子数D、周期，族数
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素周期表中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；中子数=质量数-质子数，以此解答该题．
    解答： 解：A．质子数等于元素原子序数，故A不选；
    B．根据原子序数无法确定质量数，无法确定中子数，故B选；
    C．电中性原子原子序数=质子数=核外电子数，结合核外电子排布规律，可以确定每层电子数，故C不选；
    D．由原子序数可确定核外电子排布，由周期数等于电子层数，主族数等于最外层电子数可知，可确定元素在周期表中的位置，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查原子结构与性质，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有：①168O、178O、188O ②H2、D2、T2 ③O2、O3三组微粒或物质，回答下列问题（填编号）：
    （1）互为同位素的是
     
    ；
    （2）互为同素异形体的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）?C（气）
    （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为
     
    mol．
    （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为
     
    mol．
    （3）若开始时放入2molA，2molB和1molC，到达平衡后，B的物质的量
     
    （选填一个编号）
    （甲）大于2mol    （乙）等于2mol
    （丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
    作出此判断的理由是
     
    ．
    （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是
     
    ．
    Ⅱ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．
    （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较
     
    （选填一个编号）．
    （甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （丁）不能比较a和b的大小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙烯为平面结构，因此1，2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体：和．下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（　　）
    A、1，1-二氯乙烯
    B、2-甲基-2-戊烯
    C、3-甲基-2-戊烯
    D、1-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定容的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）．达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，则该化学方程式中的n值是（　　）
    A、3B、4C、5D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某期刊封面上有如下一个常见分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图代表的有机物中含有的官能团是（　　）
    A、氨基和羧基
    B、碳碳双键和羧基
    C、碳碳双键和羟基
    D、氨基和醛基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作氧化剂的是（　　）
    A、Na2S
    B、S
    C、SO2
    D、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不正确的是（　　）
    A、从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4
    B、MgCl2溶液混有少量FeCl3，加足量Mg（OH）2调pH后过滤
    C、用广泛pH试纸测得0.10mol?L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2
    D、CO2混有少量SO2，除杂试剂和方法为：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（　　）
    A、点燃，能燃烧的是矿物油
    B、测定沸点，有固定沸点的是矿物油
    C、加入水中，浮在水面上的是地沟油
    D、加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

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