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    下列叙述中正确的是

    A．能电离出氢离子的化合物叫做酸

    B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱

    C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子

    D．由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐

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    A．2种和1种 B．2种和3种 C．3种和1种 D．3种和2种

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    在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0，其中SO3的变化如图所示：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式_____________________。

    （2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=_______ 。

    （3）升高温度，该反应的反应速率将________ ；K值将________；容器中气体的平均相对分子质量 将_________。（填“增大”“减小”或“不变”）

    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______

    a．v（SO3）=2v（O2）

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆（SO2）=2v正（O2）

    d．容器内密度保持不变

    （5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为_______

    A． a B． b C． c D． d

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    将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式错误的是

    A．KClO3K++Cl-+3O2- B．H2SO42H++SO42-

    C．Mg(NO3)2Mg2++2NO3- D．Na2SO42Na++SO42-

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    将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。

    （1）求Mg,Al质量各是多少？考查镁铝化合物性质、混合物的计算，

    （2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃天水一中高一上第二学段段中测化学卷（解析版） 题型：选择题

    根据反应（1）～（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是

    （1）Cl2+2KI=2KCl+I2

    （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3

    （3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

    （4）H2S+I2=S+2HI

    A．H2S>I2>Fe3+>Cl2 B．Cl2>Fe3+>I2>H2S

    C．Fe3+>Cl2>H2S>I2． D．Cl2>I2>Fe3+>H2S

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高一上期中段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是

    A. CuSO4 B. Ca(NO3)2 C. Na2CO3 D. FeCl3

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    将一小块金属钠投入到5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是

    A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体产生

    C．溶液的底部有金属钙析出 D．溶液变浑浊

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