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    10．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
    C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol•L-1，则H2的反应速率为：0.015mol/（L•min）
    D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液恰好反应

    分析 A．增大平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；
    B．该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，结合热化学方程式判断；
    C．根据v=计算v（HCl），利用速率之比等于化学计量数之比计算判断；
    D．根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量，据此判断．

    解答 解：A．从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；
    B．该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；
    C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）═0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=1/2×v（HCl）=1/2×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C正确；
    D．由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为：=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀，负极反应式Fe-2e-=Fe2+其中吸氧腐蚀的正极反应式2H2O+O2+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将1.800g FeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析 曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示
    已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．
    ②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．回答下列问题：
    （1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全是（填“是”或“否”），判断的理由是推算过程：
    FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4•（2-n）H2O+nH2O
    180 18n
    1.000g （1.000-0.800）g
    解得n=2，所以350℃时样品完全脱水．（要求写出推算过程）．
    （2）400℃时发生变化的化学方程式是：FeC2O4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
    （3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；（用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10-10 mol•L-1，则此时溶液的pH=5
    （已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
    （4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．写出残留固体与稀盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，产生血红色现象和特征蓝色沉淀的离子方程式分别为Fe3++6SCN-=[Fe（SCN）6]3-，3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向2.9g某饱和一元醛中加人足量银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出10.8g银，该醛是（　　）
    A．HCHOB．CH3CHOC．CH3CH2CHOD．CH3CH（CH3）CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学以反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1：

    （1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态．
    （2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中溶液稀释对颜色变化的影响造成的影响．
    （3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：加入Ag+发生反应：Ag++I-=AgI↓，c（I-）降低；或c（Fe2+）增大，平衡均逆向移动．
    （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因：外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．
    ①K闭合时，指针向右偏转，b作正极．
    ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L-1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是左管产生黄色沉淀，指针向左偏转．
    （5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因
    ①转化原因是Fe2+随浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I-．
    ②该实验与（4）实验对比，不同的操作是向U型管右管中滴加1mol•L-1FeSO4溶液．
    （6）实验I中，还原性：I-＞Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+＞I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    （1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是C（碳），当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是2.4mol．
    （2）将2mol CH4和5mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．
    ①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）=0.006mol•L-1•min-1，100℃时平衡常数K=6.75×10-4mol2•L-2．
    ②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KC＞KB＞KA．
    （3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大的AC（选填编号）．
    A．降低温度               B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2从体系中分离      D．再通入一定量的水蒸气
    可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为1×10-4mol•L-1，常温下，0.1mol•L-1KHCO3溶液pH＞8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知可逆反应：CO2（g）+2NH3（g）=H2O（g）+CO（NH2）2（s）．在某密闭容器中只加入CO2和NH3，且n（CO2）：n（NH3）=5：1．在某温度和压强下，平衡时NH3的转化率为20%．下列说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，n（CO2）：n（NH3）=1：1
    B．达到化学平衡时，n（CO2）：n（H20）=1：1
    C．达到化学平衡时，n[CO（NH2）2]：n（H20）=1：1
    D．达到化学平衡时，n（NH3）：n（H20）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
    B．W与X形成的化合物中只含离子键
    C．W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强
    D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料，一种以含镍废料（含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH 物质20℃时溶解性（H2O）
    Fe3+1.13.2CaS04微溶
    Fe2+5.88.8NiF可溶
    Al3+3.05.0CaF2难溶
    Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.6×10-4
    （1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是5.0≤pH＜6.7．
    （2）滤液1和滤液3主取成分的化学式分別是SiO2、CaSO4、CaF2．
    （3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （4）酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体．写出该反应的化学方程式NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
    （5）沉镍过程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100ml该滤液中的Ni2+沉淀物完全，[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，则需要加人Na2CO3固体的质量最少为1038.8g（保留小数点后1位有效数字）
    （6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸．酸浸出率随时间变化如图．酸浸的最佳温度与时间分别为70℃、120min．

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