Question

（2008?湖南模拟）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂ （OH）₂CO₃后恰好恢复到电解前的状态（不考虑二氧化碳的溶解）则电解过程中共转移的电子数为（　　）

A．0.4mol

B．0.5mol

C．0.6mol

D．0.8mol

Answer 1

分析：根基电解硫酸铜的原理：第一阶段：2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄，第二阶段：2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑，根据所加入的 Cu₂ （OH）₂CO₃的量根据电极反应来计算即可．

解答：解：电解硫酸铜时，初阶段：2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄，后阶段：2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑，
如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入CuO或CuCO₃就可以，但是现在加入的是Cu₂（OH）₂CO₃，相当于多加入了0.1molCuO和0.1molH₂O，这0.1mol的水，应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.4mol电子，第一阶段转移了0.2mol电子，所以总共转移电子0.6mol．
故选C．

点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度教大．