Question

已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数 K_b= 1×10^{－ 6} mol·L^－1，

（1）25℃时，将0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H^＋)=Amol·L^－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H^＋)=Bmol·L^－1，则：

①比较A         B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl^－)－c(M^＋)＝______ mol·L^－1。 (精确计算，填具体数字)  

（2）25℃时，0.01 mol·L^－1 MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数K_h=       mol/L

 

Answer 1

【答案】

（1） ① > ② 9.9×10^－7     （2）> ；10^－8   

【解析】

试题分析：混合溶液的pH＝6，而0.2 mol/L 的盐酸中c(H^＋)要大，对水的电离的抑制程度大，所以A>B

由电荷守恒c(Cl^－)－c(M^＋)= c(H^＋)－c(OH^-),10^－6-10^－8=9.9×10^－7  ;（2）碱过量，所以最后的溶液的呈碱性；M Cl的水解平衡常数K_h= K_w/K_b为10^－8

考点：水的电离、电荷守恒、弱碱的电离平衡常数与水的电量平衡常数和盐类水解的平衡常数的关系。