Question

 如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e^一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

B．电极上析出物质的质量：①＜②

C．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e-=H2↑

D．溶液的pH：①不变；②增大

Answer 1

①有外接电源，所以是电解池；②没有外接电源，所以是原电池．
A、①中铜接正极，所以铜是阳极，铁是阴极；②中锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极铜是正极；故A错误．
B、①Cu²⁺+2e^-=Cu                   
2mol        64g
0.02mol   0.64g
所以析出铜 0.64g
②2H⁺+2e^-=H₂↑
 2mol       2g
  0.02 mol      0.02g
得到氢气 0.02g，所以①＞②，故B错误．
C、电极反应式：①中阳极：Cu-2e^-=Cu²⁺，②中负极：Zn-2e^-=Zn²⁺
故C错误．
D、①中各离子的浓度不变，所以PH 值不变；②中氢离子得电子生成氢气，氢离子的浓度降低，所以PH增大．
故D正确．
故选D．