Question

【题目】已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol；

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH2＝－1 675.7 kJ/mol。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是______________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________。

Answer 1

【答案】 不能 该反应为引发反应，需要消耗大量的能量，成本较高

【解析】

（1）已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol；

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7 kJ/mol

根据盖斯定律可知②－①×3即得到3FeO（s）＋2Al(s)＝Al2O3（s）＋3Fe(s)，所以该反应的反应热△H＝－1675.7kJ/mol＋272 kJ/mol×3＝－859.7kJ/mol；

该反应为引发反应，需要消耗大量的能量，成本较高，故铝热反应不能可用于工业炼铁。