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    为了测定粗铜(铜、锌合金，含杂质锌均匀)的成分，在500 g　CuSO4溶液中插入两根电极，一极为精铜，一极为铜锌合金．将铜锌合金与直流电源正极相连、精铜与直流电源负极相连，通电一段时间，当粗铜刚好消耗完全时，切断电源，立即将电极取出，这时精铜极上增重7.04 g，电解质溶液增重0.02 g，求粗铜中锌的质量分数．

    答案：
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    　　答案：18.4％

    　　讲析：


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

    步骤一：电解精制：

    电解时，粗铜应与电源的  ▲ _极相连，阴极上的电极反应式为   ▲  。

    电解过程中，硫酸铜的浓度会   ▲  （选填：变大、不变、变小）。

    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：

    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：   ▲   。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：

    序号

    反应

    化学平衡常数

    1

    Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

    << 1

    2

    Au3+ + 4Cl- =  AuCl4-

    >>1

    从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因    ▲   。

    （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为   ▲   mol·L-1 ，Fe2+的浓度为  ▲   mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

    步骤一：电解精制：

    电解时，粗铜应与电源的  ▲ _极相连，阴极上的电极反应式为   ▲  。

    电解过程中，硫酸铜的浓度会   ▲  （选填：变大、不变、变小）。

    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：

    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：   ▲   。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：

    序号

    反应

    化学平衡常数

    1

    Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

    << 1

    2

    Au3+ + 4Cl- =  AuCl4-

    >>1

     

    从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因    ▲   。

    （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+的浓度为  ▲   mol·L-1 ，Fe2+的浓度为  ▲   mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：北京市门头沟区2010年高三一模（理科综合）化学部分 题型：实验题

    (14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
    步骤一：电解精制：
    电解时，粗铜应与电源的  ▲ _极相连，阴极上的电极反应式为  ▲ 。
    电解过程中，硫酸铜的浓度会  ▲ （选填：变大、不变、变小）。
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：
    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：  ▲   。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：

    序号
    		反应
    		化学平衡常数
    1
    		Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
    		<< 1
    2
    		Au3+ + 4Cl- =" " AuCl4-
    		>>1
     
    从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因   ▲  。
    （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+的浓度为  ▲   mol·L-1，Fe2+的浓度为 ▲  mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：09-10年江西四校高二下学期期中联考化学卷 题型：填空题

    (14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

    步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的  _极相连，阴极上的电极反应式为        

    电解过程中，硫酸铜的浓度会     （选填：变大、不变、变小）。[来源:七彩教育网]步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （1）阳极泥的综合利用：

    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：

                                                                   。

    残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：

    序号

    反应

    化学平衡常数

    1

    Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

    << 1

    2

    Au3+ + 4Cl- =  AuCl4-

    >>1

    从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因                                 

                                                                       。

    （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为         mol·L-1 ，Fe2+的浓度为         mol·L-1

     

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