[题目]50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题:(1)从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃用品是 ,(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 ,(3)大烧杯上如不盖硬纸板.求得的中和热数值 (填“偏大 “偏小 “无影响 ),(4)实验中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________；

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）；

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由______________________________________；

【答案】环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等产生的热量与所用酸以及碱的量的多少有关，并若用溶液跟溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成水时放出的热，中和热相等

【解析】（1）据中和热测定中简易量热计构造可知，还缺少环形玻璃搅拌棒。

（2）碎纸条的作用是减少实验过程中热量损失，使实验测定的中和热误差更小。

（3）大烧杯上无硬纸板，在实验过程中就会有热量损失，从而使温度计测得的温度偏低，使中和热数值偏小。

（4）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。

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（一）二氧化硫的制备

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A B C D E

（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：________（按气流方向，用小写字母表示）。

（二）二氧化硫性质的检验

将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。

（2）根据上述实验，回答下列问题：

序号	实验现象	解释原因
①	_________________________	_________________________
②	品红试液褪色	SO2具有漂白性
③	________________________	反应的离子方程式____________________
④	溶液变浑浊，有黄色沉淀生成	SO2+2H2S=3S↓+2H2O

（3）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0g Na2SO3样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是________________________，样品中Na2SO3质量分数是_______。