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    13．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（　　）
    A．碘化钾B．氯化钠C．金刚石D．干冰

    分析 化学变化中化学键一定被破坏，共价化合物或离子化合物电离时化学键被破坏，以此来解答．

    解答 解：A．碘化钾熔化时，离子键破坏，故A不选；
    B．氯化钠熔化时，离子键破坏，故B不选；
    C．金刚石熔化，破坏共价键，故C不选；
    D．干冰升华，共价键不变，只破坏分子间作用力，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握变化过程中化学键是否变化为解答的关键，注意分子晶体的三态变化只破坏分子间作用力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
    B．将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+H2↑
    C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．将稀盐酸与84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+═C12↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列有关实验的叙述中，合理的是BE（填序号）
    A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
    B．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
    C．在50mL量筒中配制0.1mo1•L-1碳酸钠溶液
    D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    E．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A．
    制取并收集干燥纯净的NH3
    B．
    用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
    C．
    用于制备并收集少量NO2
    D．
    比较MnO2、Cl2、S的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．
    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．某化学过程如图所示，△H1、△H2、△H3三者之间的关系式为△H1+△H2+△H3=0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．学好《化学与生活》，形成更加科学的生活方式．
    （1）小明因胃酸过多导致胃部不适，应服用的药物是C
    A．碘酒    B．感冒灵    C．胃舒平    D．枇杷膏
    （2）下列说法正确的是D
    A．海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水
    B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
    C．可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙
    D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症
    （3）下列关于食品添加剂的说法不正确的是B
    A．食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体健康
    B．食品添加剂必须用天然物质制造
    C．柠檬黄常用来做着色剂，改善食品色泽
    D．醋可用作防腐剂和调味品
    （4）化学与生活关系密切．现有下列四种物质：
    A．青霉素   B．亚硝酸钠  C．维生素C  D．油脂
    请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    ①D是重要的体内能源；
    ②C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为搞坏血酸；
    ③A是最重要的抗生素，在注射之前，需要进行皮肤敏感试验；
    ④在腌制肉类食品时，可加入适量的B作防腐剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
    （1）写出X原子外围电子排布图：
    （2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．该化合物的化学式为ZnS．
    （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
    （4）Y与Z可形成YZ42-离子，其空间构型为正四面体（用文字描述）．写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4．
    （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（　　）
    A．铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+
    B．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
    C．常温下将5mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/LNa2S2O3溶液分别与5mL 0.1 mol/LH2SO4溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响
    D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．恒温下在密闭容器中进行的反应2SO2+O2?2SO3达到平衡状态的标志是（　　）
    A．容器中SO2、O2、SO3共存B．容器中SO2 和SO3浓度相同
    C．容器中n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2D．容器中压强不随时间而改变

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