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【题目】某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质,用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验).
实验开始前,先打开弹簧夹通一段时间N2 , 关闭弹簧夹后,在A中滴加一定量的浓硫酸,观察实验现象,然后加热,观察到A中有白雾生成,铁片上有气泡产生.已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾.请回答下列问题:
(1)铁片上滴入浓硫酸未加热前没有明显现象的原因是
(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色,取出A中的溶液少许,加入KSCN溶液未出现血红色,写出此时A中反应的化学方程式:
(3)C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽,则盛放的溶液是
A.水
B.NaOH溶液
C.Na2SO3
D.NaHSO3溶液
(4)实验开始前,先通一段时间N2的目的是
(5)可以证明H2SO3是弱酸的实验装置是
(6)E中的白色沉淀是 , 该沉淀的生成表明SO2具有性.
(7)装置F的作用是 , 写出该装置中反应的化学方程式

【答案】
(1)铁表面生成致密氧化膜或铁发生钝化
(2)Fe+2H2SO4(浓) FeSO4+SO2↑+2H2O
(3)D
(4)除去装置内的空气(或氧气),防止二氧化硫被氧化
(5)D
(6)BaSO4;还原
(7)尾气处理,防止污染空气;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】解:(1)铁片上滴入浓硫酸未加热前没有明显现象的原因是铁表面生成致密氧化膜或铁发生钝化,

所以答案是:铁表面生成致密氧化膜或铁发生钝化;(2)由上述分析可知,A中反应的化学方程式Fe+2H2SO4(浓) FeSO4+SO2↑+2H2O,

所以答案是:Fe+2H2SO4(浓) FeSO4+SO2↑+2H2O; (3)A、B、C均与二氧化硫反应,只有D除去硫酸且不除去二氧化硫,

所以答案是:D;(4)实验开始前,先通一段时间N2的目的是除去装置内的空气(或氧气),防止二氧化硫被氧化,

所以答案是:除去装置内的空气(或氧气),防止二氧化硫被氧化;(5)可以证明H2SO3是弱酸的实验装置是D,D中无现象,可知盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性,

所以答案是:D; (6)E中的白色沉淀是BaSO4,该沉淀的生成表明SO2具有还原性,所以答案是:BaSO4; 还原;(7)装置F的作用是尾气处理,防止污染空气,该装置中反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,所以答案是:尾气处理,防止污染空气;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.

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(2)如果(丙)装置中精铜电极的质量增加了 6.4g,则乙装置中,铁电极上产生的气体在标准状况下为L,
(3)(丁)装置中Y电极上发生的电极反应式是

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50mL盐酸

50mL盐酸

50mL盐酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

V(CO2)(标况)

2.24L

3.36L

3.36L

试计算:
(1)混合物与盐酸反应的离子方程式
(2)盐酸的物质的量浓度
(3)混合物中两物质的物质的量之比

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【题目】2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德埃特尔,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献.他研究的氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下:

(1)图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面.则图②和图③的含义分别是
(2)工业上制取硝酸铵的模拟流程图如下:

请回答下列问题:
(I)此生产过程中,N2与H2合成NH3工业设备名称是;设备中,设置热交换器的目的是;合成氨过程中所用的催化剂是 . 生产中原料气必须进行脱硫处理的目的是
(II)在合成硝酸的吸收塔中发生反应的化学方程式是;通入空气的目的是
(III)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,可用如下三种方法处理:
方法一:碱液吸收法:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;
2NO2+2Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二:NH3还原法:8NH3+6NO2 7N2+12H2O(NO也有类似的反应)
方法三:甲烷吸收法:CH4(g)+2NO2(g)═CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H=+867kJmol﹣1
(NO也有类似的反应)
上述方法中方法一最大的缺点是;方法三和方法二相比,优点是 , 缺点是
(IV)某化肥厂用NH3制备NH4NO3 . 已知:由NH3制NO的产率是94%、NO制HNO3的产率是89%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的%.(保留三位有效数字)

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A.升高温度,平衡常数增大
B.当v(CO2= v(N2时,说明反应达到平衡状态
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【题目】下列说法错误的是(  )
A.热固性塑料和热塑性塑料再利用的途径是一样的
B.热裂解的优点是无需对废弃物塑料进行严格分选
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(3)操作1的名称是
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C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
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