Question

16．石墨和锌插入盛稀硫酸的烧杯中，再进行连接，无论形成原电池还是电解池，都不可能发生的电极反应是（　　）

• A． 4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
• B． Zn^--2e^-?Zn ²⁺
• C． O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• D． 2H⁺+2e^-═H₂↑

Answer 1

分析 A、石墨和锌插入盛稀硫酸的烧杯中，如果是电解池阴是锌；
B、石墨和锌插入盛稀硫酸的烧杯中，如果是原电池，锌是负极；
C、O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-发生还原反应，如果是原电解正极发生还原反应是氢离子放电；如果是电解池阴极发生还原反应，则是阳离子氢离子放电；
D、如果是电解池阴极发生还原反应，则是阳离子氢离子放电；或原电解池正极发生还原反应．

解答 解：A、石墨和锌插入盛稀硫酸的烧杯中，如果是电解池阴是锌，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，故A正确；
B、石墨和锌插入盛稀硫酸的烧杯中，如果是原电池，锌是负极，或电解池的阳极是锌，电极反应式为：Zn-2e^-?Zn²⁺，故B正确；
C、O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-发生还原反应，如果是原电解正极发生还原反应是氢离子放电；如果是电解池阴极发生还原反应，则是阳离子氢离子放电，所以不可能是氧气发生还原反应，故C错误；
D、如果是电解池阴极发生还原反应，则是阳离子氢离子放电；或原电解池正极发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意电解时，阳极上不一定是阴离子放电，要根据电极材料判断放电物质或离子．