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    【题目】将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，下列说法错误的是（ ）
    A.在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价
    B.反应中Cu元素被氧化，S元素被还原
    C.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
    D.每生成6.4g Cu，反应中转移0.1 mole﹣

    【答案】B
    【解析】解：A．在Cu2O、Cu2S中O、S均为﹣2价，则Cu元素化合价都是+1价，故A正确； B．硫化亚铜中硫元素化合价升高，失电子，被氧化，铜元素的化合价降低，得电子被还原，故B错误；
    C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
    D．反应Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol电子，故D正确；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
    A.①是氨气发生装置
    B.③是氨气发生装置
    C.②是氨气吸收装置
    D.④是氨气收集、检验装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如图1
    （1）合成塔中反应的化学方程式为；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 ．
    （2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）
    A.过滤
    B.分液
    C.蒸馏
    D.结晶
    （3）在体积为2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2 ， 测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示． 从反应开始到平衡，V（H2）=；能使平衡体系中 增大的措施有 ．
    （4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4 ． 巳知
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
    H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.5kJ/mol
    写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 转变为 的方法为（ ）
    A.溶液加热，通入足量的HCl
    B.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
    C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
    D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2 ． 该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2 ， 该同学推测反应中可能生成了H2O2 ， 并进行实验探究．
    （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 ．
    （2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 ．
    （3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2 ． 取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：H2O2+Fe2++OH﹣﹣﹣Fe（OH）3↓，该反应中H2O2表现了性（填“氧化”或“还原”）．
    （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了性（填“氧化”或“还原”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
    a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJmol﹣1
    b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJmol﹣1
    则下列说法正确的是（ ）
    A.升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
    B.由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJmol﹣1
    C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485.6 kJmol﹣1
    D.制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：

    溶质

    HCl

    NaOH

    CH3COOH

    HNO3

    溶质的质量分数/%

    36.5

    40

    60

    63

    物质的量浓度/mol·L1

    11.8

    14.3

    10.6

    13.8

    这4种溶液中密度最小的是

    A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用右图所示的装置进行实验： 请回答下列问题：
    （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18molL﹣1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余． ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ，
    实验中若有m g铜参加了反应，则有mol硫酸被（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为mol．
    ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是（填写字母编号）．
    A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液
    ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是
    （3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案： 方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
    方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
    方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．
    实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？
    方案一；
    方案二 ．
    方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） ．

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