分析 (1)溶液Cr3+(蓝紫色)和氢氧化钠溶液反应生成Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,和氢氧化铝性质相似为两性氢氧化物,溶于强碱;
(2)①图象分析可知随氢离子浓度增大,铬酸根离子转化为重铬酸根离子;A点c(Cr2O72-)=0.25mol/L,c(H+)=10-7mol/L,c(CrO42-)=0.5mol/L,依据平衡常数概念计算,K=$\frac{c(C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2}{\;}^{-})}{c{\;}^{2}(H{\;}^{+})c{\;}^{2}(Cr{{O}_{4}}^{2}{\;}^{-})}$;
②溶液酸性增大,平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O正向进行,CrO42-的平衡转化率增大;A点Cr2O72-的浓度为0.25mol/L,则消耗的CrO42-的浓度为0.5mol/L,则溶液中的c(CrO42-)=1.0mol/L-0.25mol/L×2=0.5mol/L,H+浓度为1×10-7mol/L,计算反应的平衡常数;
③升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,平衡逆向移动,升高温度平衡向吸热方向移动,据此判断.
解答 解:(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成Cr(OH)3灰蓝色沉淀,继续加入NaOH后沉淀溶解,生成绿色Cr(OH)4-;
故答案为:蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液;
(2)①随着H+浓度的增大,CrO42-转化为Cr2O72-的离子反应式为:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,
故答案为:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O;
②溶液酸性增大,平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O正向进行,CrO42-的平衡转化率增大;A点Cr2O72-的浓度为0.25mol/L,则消耗的CrO42-的浓度为0.5mol/L,则溶液中的c(CrO42-)=1.0mol/L-0.25mol/L×2=0.5mol/L,H+浓度为1×10-7mol/L,此时该转化反应的平衡常数为 K=K=$\frac{c(C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2}{\;}^{-})}{c{\;}^{2}(H{\;}^{+})c{\;}^{2}(Cr{{O}_{4}}^{2}{\;}^{-})}$=$\frac{0.25}{0.{5}^{2}×(1{0}^{-7}){\;}^{2}}$=1.0×1014,
故答案为:增大;1.0×1014;
③升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,平衡逆向移动,说明正方向放热,则该反应的△H<0,
故答案为:小于.
点评 本题考查化学反应原理的分析与探究、化学平衡常数、溶度积常数的计算的知识,注意平衡常数的理解应用,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | AlCl3═Al3++Cl- | B. | Ca(OH)2═Ca2++(OH)2- | ||
C. | Mg(NO3)2═Mg2++2NO3- | D. | Na2SO4═Na2++SO42- |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HC1O | H2CO3 |
KSp 或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10 -5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10一7 Ka2=5.6×10-11 |
A. | 相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的关系有:c(Na+)>c(CO32- )>c(CH3COO- ) | |
B. | 向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5 | |
C. | 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中,c(HC1O)增大 | |
D. | 向浓度均为1×10-3 mol•L-1的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol•L-1 的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 900 | a | b | c | d | t |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=[N2][O2] | |
B. | 常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80 | |
C. | 常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 | |
D. | 以上说法都不正确 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
B. | 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 | |
C. | 已知中和热为△H=-57.4 kJ•mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 | |
D. | CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+(2×283.0)kJ•mol-1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com