下列叙述正确的是
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸,生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1:2
C.等质量的Na HCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2,有Na HCO3结晶析出
【知识点】钠及其化合物的性质C1
【答案解析】D 解析:A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解得到Ca(HCO3)2溶液 ,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,二者不反应无有CaCO3沉淀生成
,故A错误;B、向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸,得到NaHCO3和NaCl混合溶液,无CO2生成,故B错误;C、等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同,而等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积不相同,故C错误;D、向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2,得到NaHCO3的质量比Na2 CO3大,且NaHCO3溶解度比Na2 CO3小,所以会有Na HCO3结晶析出,故D正确。
故答案选D
【思路点拨】本题考查了钠及其化合物的性质,注意向碳酸的酸式盐中滴加强酸反应分步进行,先生成酸式盐,当酸过量时才放出CO2。
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体,这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别列表如下:
一溴代二甲苯 | 234℃ | 206℃ | 213.8℃ | 204℃ | 214.5℃ | 205℃ |
对应二甲苯 | 13℃ | -54℃ | -27℃ | -54℃ | -27℃ | -54℃ |
由表中数据可以推断,熔点为234℃的一溴代二甲苯的结构简式为______________;熔点为-54℃的二甲苯的名称为__________________________________。
(2) 的名称为______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知下列两个热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol,完全燃烧时放出热量723.2kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为
A. 1:3 B.2:3 C.3:2 D.3:1
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大,且W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 ( )
A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子
C.W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性
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科目:高中化学 来源: 题型:
甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验.
I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热.待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方(装置如图I).该方案的不足之处有 钠预先在空气中加热,会生成氧化物,影响钠在氯气中燃烧;实验过程中会产生少量污染 (至少答出两点).
II.乙同学所采用的装置如图Ⅱ,回答下列问题:
(1)按图Ⅱ组装仪器、添加药品,实验开始后,先将浓盐酸挤入试管,试管中发生反应的离子方程式为 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;待装置中出现 现象后,点燃酒精灯.
(2)点燃酒精灯后,玻璃管中出现的现象是 钠熔化并燃烧,产生黄色火焰,有白烟(至少答出两点)
(3)乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置,并测量多余气体的体积.
①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成,此处所用滴定管是
碱式(填“酸式”或“碱式”)滴定管.
②为提高测量的准确性,图Ⅲ装置中的液体可用 饱和NaCl溶液;收集完气体并冷却至室温后读数,读数前应进行的操作是 .
③如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
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科目:高中化学 来源: 题型:
通过复习总结,下列归纳正确的是 ( )
A.Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都属于钠的含氧化合物
B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性
C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应有一种氧化物
D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定条件下,将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为
0.5 mol·L-1的HCl溶液中和,则该生成物的成分是
A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
信息一:铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等,用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
信息二:氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物,常温下该化合物是暗红色液体,熔点为-96.5℃,沸点为117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。
(1)铬(24号元素)原子的基态电子排布式为___________。
(2)CH3COCH3分子中含有________个π键,含有____________个σ键。
(3)固态氯化铬酰属于______________晶体,丙酮中碳原子的杂化方式为______________,二硫化碳属于______________(填“极性”或“非极性”)分子,分子中含有____________(填“极性”或“非极性”)键。
(4)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物,该化合物属于离子化合物,其中除含离子键、共价键外,还含有____________键。
(5)金属铬的晶胞如图所示,一个晶胞中含有_______个铬原子。
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