Question

（15分）在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则

（1）E为________极，C为________极。

（2）A极的电极反应式为_________________________，析出气体________mL。(标准状况)

（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为 mol·L－1。

（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。

 

Answer 1

（15分）（1）正 阳　（各2分）

（2）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（3分） 56（2分）

（3）0.1 （2分）

（4）A　 HNO3（各2分）

【解析】

试题分析：（1）甲烧杯中B极增重，说明B极有Ag析出，则B是阴极，所以A是阳极，E是电源的正极，F是电源的负极，D是电解池的阴极，C是电解池的阳极；

（2）甲烧杯是电解硝酸银溶液，所以A极是氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；B极增重1.08g，说明析出Ag的物质的量是0.01mol，转移电子的物质的量是0.01mol，则产生的氧气的物质的量是0.01mol/4=0.0025mol，标准状况下的体积是0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL；

（3）乙烧杯是氯化铜溶液，电解氯化铜溶液，阳极的产物是氯气，阴极的产物是Cu，当有0.01mol电子通过时电解CuCl2的物质的量是0.01mol/2=0.005mol,原来溶液中CuCl2的物质的量是0.1L×0.15 mol·L－1=0.015mol，则溶液中还剩余CuCl2的物质的量是0.015-0.005=0.01mol，所以此时溶液的物质的量浓度将变为0.01mol/0.1L=0.1mol/L；

（4）使紫色石蕊试液变红色的物质是酸，A极上是氢氧根离子放电，氢离子浓度增大，酸性增强，所以A及附近的溶液变红；电解硝酸银溶液的总方程式为4 AgNO3＋2H2O4H NO3＋O2↑＋4Ag，所以最终得到的溶液是硝酸溶液。

考点：考查电解原理的应用，正负极的判断，电极反应式的书写与计算，电极产物的判断