Question

18．已知中和热的数值是57.3kJ•mol^-1．下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（　　）

• A． 稀HCl和稀NaOH
• B． 1.0 mol•L^-1 HCl和1.0 mol•L^-1 NaOH
• C． 500 mL 2.0 mol•L^-1 HCl和500 mL2.0 mol•L^-1 NaOH
• D． 500 mL 2.0 mol•L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol•L^-1 Ba（OH）₂

Answer 1

分析 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）中和热均为57.3 kJ•mol^-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量．

解答 解：A、稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，故A错误；
B、未给出体积，稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，故B错误；
C、稀HCl和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，故C正确；
D、生成的水的物质的量为2mol，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比114.6kJ还要多，故D错误．
故选：C．

点评 考查对中和热的理解，难度不大，注意1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）中和热均为57.3 kJ•mol^-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 kJ•mol^-1； 3．以生成1 mol水为基准． 4．反应不能生成沉淀（如Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O）