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    为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．

    实验操作

    实验现象

    i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸

    A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

    ii．取C中沉淀加入盐酸

    C中白色沉淀不溶解

    iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

    开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

    （1）A中发生反应的化学方程式是 ．

    （2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2．

    ①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 ．

    ②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 ．

    ③iii中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设：

    观点1：H2O2的量少不能氧化Br-

    观点2：B中有未反应的H2SO3

    为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 ．

    （4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是 ．

     

    （1）Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O．（2）①打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内

    空气后，关闭弹簧夹．②CCl4（苯或饱和NaHSO3溶液）．（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色．（4）H2O2>Br2>SO2．

    【解析】

    试题分析：（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O．①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是，取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；（4）物质在发生氧化还原反应中有强制弱规律．所以通过实验得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2>Br2>SO2．

    考点：SO2气体的实验室制法 氧化还原反应规律．

     

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    （14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

    【探究一】

    （1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。

    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数。

    写出探究②中出现的所有离子反应方程式 。

    【探究二】

    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q­1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

    （3）装置B中试剂的作用是 。

    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 。（用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。

    a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南郑州市高三上第一次（10月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知氟、氯、溴、碘、砹为同一主族元素，其中溴化砹（AtBr）可发生如下反应：

    ① 2AtBr + 2Mg = MgAt2 + MgBr2 ② AtBr + 2NH3 = NH4Br + AtNH2

    对以上两个反应的有关说法中正确的是（ ）

    A．这两个反应都是氧化还原反应

    B．反应①中MgAt2既是氧化产物又是还原产物

    C．反应②中AtBr既是氧化剂又是还原剂

    D．MgAt2的还原性弱于MgBr2还原性

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

    已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是( )

    A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B．过滤、分液、蒸馏、萃取

    C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D．过滤、分液、过滤、蒸馏

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是( )

    A．淀粉、CuO、HClO、Cu

    B．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、AgO、SO3

    C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH

    D．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ①NaAlO2(aq)AlCl3Al

    ②NH3NO HNO3

    ③NaCl（饱和溶液）NaHCO3Na2CO3

    ④FeS2SO3H2SO4

    A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

     

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    下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是

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    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 ( )

     

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+

    将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+

    B

    稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：

    2H++ SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：

    2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

    C

    铁与氯气反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

    铁和碘单质反应：2Fe+3I12点燃2FeI3

    D

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：

    Ca2++2ClO- +CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：

    Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－)

    B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

    C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

    D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

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