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    8．苯酚与邻苯二甲酸酐（）在一定条件下可制得酚酞，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．上述制酚酞的反应属于取代反应
    B．酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面
    C．将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊
    D．若与NaOH溶液反应，1mol酚酞最多可消耗4molNaOH

    分析 A．有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应为取代反应；
    B．酚酞中具有甲烷碳原子结构；
    C．酚酞中憎水基对溶解度的影响大于亲水基；
    D．能和NaOH反应的有酚羟基和酯基水解生成的羧基．

    解答 解：A．该反应不是取代反应，故A错误；
    B．酚酞中具有甲烷碳原子结构，所以该反应中所有C原子不可能共平面，故B错误；
    C．酚酞中憎水基对溶解度的影响大于亲水基，所以将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊，故C正确；
    D．能和NaOH反应的有酚羟基和酯基水解生成的羧基，所以若与NaOH溶液反应，1mol酚酞最多可消耗3molNaOH，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系、常见反应类型是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是D，注意酚酞水解生成的醇羟基和NaOH不反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田．下列关于石油的说法正确的是（　　）
    A．石油主要含有碳、氢两种元素B．石油属于可再生矿物能源
    C．石油的裂化是化学变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物

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    19．下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是（　　）
    A．用萃取法分离汽油和水的混合液
    B．用结晶法提纯NaC1和KNO3混合物中的KN03
    C．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇
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    16．NA 代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．C2H4 和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{7}$
    B．标准状况下，2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为1.8NA
    C．50 mL 12 mol•L-1 盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为0.3NA
    D．1 L O．lmol•L-1的NaHCO3 溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
    C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
    D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．钛酸钡（BaTiO3）也称“偏钛酸钡”，是电子陶瓷材料的重要基础原料，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”．工业制备钛酸钡粉体的很多．如图是“草酸盐共沉淀法”制备钛酸钡粉体的前驱体--草酸氧钛钡[BaTiO（C2O4）4•4H2O]晶体（BTO），再将其煅烧分解制备钛酸钡粉体的基本工艺流程：
    （1）沉淀时，加入的H2C2O4溶液需要加热到85℃左右，同时不断搅拌，其目的是提高反应速率．物质X是HCl．
    （2）工业上，TiCl4是以钛铁矿（FeTiO3）或金红石（TiO2）为原料，与焦炭混合，通人氯气并加热到900℃制取的．已知反应过程中焦炭被氧化为CO，试写出以钛铁矿为原料制取TiCl4的化学方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$6CO+2TiCl4+2FeCl3．配制TiCl4溶液时，通常是将TiCl4溶于浓盐酸，然后再加水稀释，其目的是抑制Ti4+水解．
    （3）BTO经蒸馏水多次洗涤后，判断其已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤液，先进入硝酸，再进入硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净，煅烧时，BTO分解的化学方程式为BaTiO（C2O4）2•4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O．

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    2．自2013年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题．
    （1）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ•mol-1
    则加催化剂处理汽车尾气的热化学方程是2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ•mol-1
    （2）反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在容积为2.0L的密闭容器中进行，反应过程中NO2的物质的量随时间的变化如表
    时间（s）010202530
    条件A[n（NO2）]（mol）0.200.140.130.130.13
    条件B[n（NO2）]（mol）0.200.100.100.100.10
    ①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是B
    A．有、无催化剂    B．温度不同    C．压强不同    D．容器体积不同
    ②能说明该反应已达到平衡状态的是ACE
    A．V正（NO2）=V逆（NO）    B．c（NO2）=c（NO）    C．O2的物质的量不变
    D．混合气体的密度不变       E．混合气体的平均摩尔质量
    ③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为0.0015mol•L-1•s-1
    ④在条件B不变保持压强不变的条件下，向平衡体系里再通入0.15molO2和0.1molNO2，则反应正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．

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