Question

【题目】实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度

①取10.0 mL Na2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管,依次查漏，洗涤，用0.01 mol·L－1的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。

试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是__________。

（2）步聚③达到滴定终点的判断__________________________________。

（3）己知消耗标准液实验数据如下表：

实验次数	始读数(ml)	末读数(ml)
1	0.10	19.20
2	1.85	20.75
3	0.00	24.06

则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为_______________。

（4） 下列操作会导致测定结果偏高的是_________。

A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

Answer 1

【答案】淀粉溶液 滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变成蓝色,且振荡半分钟内不变色 0.038molL﹣1 AD

【解析】

（1）本滴定实验为利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6测定生成I2从而确定水样中的Cl2，故所用指示剂用来指示溶液中I2的量，故应用淀粉溶液作指示剂；综上所述，本题答案是：淀粉溶液。

（2）碘遇淀粉变蓝，判断达到滴定终点的实验现象是：滴入最后一滴标准液，溶液由无色变成蓝色且半分钟内不恢复；综上所述，本题答案是：滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成蓝色，且振荡半分钟内不变色。

（3）从图表中数据可知，消耗标准液的体积：三组数据：19.10 mL，18.90 mL，24.06，24.06误差太大，舍去；因此消耗标准液的体积平均为19.00 mL；根据反应I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6可知，则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为(19×0.01×2)/10=0.038molL﹣1；综上所述，本题答案是：0.038molL﹣1。

（4）依据进行如下

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗会导致c（标准）变小，则V（标准）偏大，故所测NaOH溶液浓度偏大，正确；

B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，导致待测溶液的溶质总量减小，消耗标准液的体积偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，错误；

C．滴定前滴定管尖嘴中没有气泡，滴定终点时发现气泡，由于气泡占有空间，则会导致V（标准）体积偏小，故会导致所测浓度偏小，错误；

D．达到滴定终点时，仰视读数，导致V（标准）体积偏大，会导致所测浓度偏大；正确；

综上所述，本题选AD。