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    【题目】下图是常见三种有机物的比例模型示意图，所含元素为C、H，下列说法正确的是

    A. 甲的二氯代物有两种

    B. 丙分子中存在三个交替出现的碳碳双键

    C. 乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上

    D. 相同条件下，同质量的甲、乙、丙完全燃烧耗氧最多的是丙

    【答案】C

    【解析】

    由图可知，甲为CH4，乙为CH2=CH2，C为苯；

    A．甲烷为正四面体结构，4个H均为相邻位置，则二氯代物只有1种，故A错误；

    B．苯中不含碳碳双键，苯中为介于碳碳单键和双键之间特殊的化学键，故B错误；

    C．乙烯、苯均为平面结构，则乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上，故C正确；

    D．质量相等的烃完全燃烧，含氢量越大，消耗的氧气越多，则相同条件下，同质量的甲、乙、丙完全燃烧耗氧最多的是甲，故D错误；答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示:

    完成下列填空:

    （1）该反应是__________反应(选填“吸热”、“放热”)，该反应化学平衡常数表达式为K=____。

    （2）在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是____________。(用文字表示)

    （3）若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反速率_________，反应的热效应_____(均选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是_______。

    （5）FeCl3固体溶于蒸馏水常会出见浑浊，得不到澄清的氧化铁溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸钾是一种白色粉末，可用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，医药工业用作解热和利尿等药剂。用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：

    （1）如图过滤装置中有两处明显错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是__。

    （2）写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式_______________

    （3）工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是______________

    （4）用电解法也可以制备KClO4，在无隔膜、微酸性条件下，电解食盐水得到NaClO3溶液，再通过一系列转化和操作得到产品。

    I．写出电解食盐水阳极电极反应式：______________________________

    II．该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.7635 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4－全部转化为Cl－，反应为：

    3KClO4＋C6H12O6＝6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.50 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

    ①已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若终点时c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1，则此时c(CrO42－)=______________mol·L－1。

    ②KClO4样品的纯度为______________。（精确到0.01％）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、Cl

    B. pH=7的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42

    D. =1×1013 molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程吸收热量的是（ ）

    A.碘的升华B.浓硫酸稀释C.木炭的燃烧D.铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

    （1）A的系统命名为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

    （2）A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为___________________；B生成C的反应类型为________。

    （3）C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。

    （4）C的同分异构体中不可能为________(填字母)

    a.芳香烃 b.炔烃 c.环烯烃 d.二烯烃

    若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，

    电池总反应可表示为：2H2+O2== 2H2O，下列有关说法错误的是

    A. H由b极通过固体酸电解质传递到a极

    B. b极上的电极反应式为：O2+4H+4e== 2H2O

    C. 每转移0.4 mol电子，生成3.6g水

    D. 电子通过外电路从a极流向b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列各组物质：

    ①C(CH3)4和C4H10 ②D2O和H2O　 ③35Cl和37Cl　④石墨和金刚石 ⑤(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3⑥和 ⑦ 和

    (1)属于同系物的是_________，

    (2)互为同分异构体的是_______，

    (3)互为同素异形体的是________，

    (4)互为同位素的是________，

    (5)属于同一物质的是_______。

    请总结完成以上题目应该注意的问题（至少两点）：______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    (1)通入氧气的电极为________极，写出负极电极反应式____________________。

    (2)铁电极为________极，石墨电极(C)的电极反应式为____________________。

    (3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____极区(填电极材料)。

    (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为___________、___________。反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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