【题目】下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）
A.Ca(OH)2B.Na2OC.MgCl2D.H2O2
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )
A. 2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑
B. 2Ag2O
4Ag＋O2↑
C. Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
D. Al2O3＋3C
2Al＋3CO↑
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【题目】防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
（1）向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少燃烧产物SO2的排放，生成CaSO4。写出SO2减少的化学方程式：___________________________________________。
（2）煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，发生该反应的化学方程式为：_______________________________。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等污染性气体。在催化转换器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，该反应的化学方程式为：___________________________________。
（4）天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用。其中漂白粉的作用是杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为：_________________________。
（5）处理含Cr2O72-的废水可先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-转化为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变为难溶的Cr(OH)3，在该过程中氧化剂为______________，其中氨水转化Cr3+为Cr(OH)3的离子方程式为____________________________________________；该方案处理后的废水中因含有大量________元素，直接排放会导致水体富营养化。
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【题目】实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O)
如果此方案正确，回答下列问题：
(1)操作①可选择的主要仪器是（________）(多选题)
A.酒精灯 B. 蒸馏烧瓶 C. 坩埚
(2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是______________________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO42 已除尽，方法是________________________。
(4)操作③加的是（________）
A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液
(5)操作④的目的是（________）(多选题)
A．除去过量的BaCl2溶液
B.除去溶解在溶液中的CO2
C. 除去溶解在溶液中的HCl
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【题目】下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A.全部
B.⑤⑥
C.③④
D.①②
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【题目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教学质量检测)H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为
ⅰ．COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol1
ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=42kJ·mol1
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) |
能量(kJ·mol1) | 1310 | 442 | x | 669 |
（1）计算表中x=_______。
（2）T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，发生上述两个反应。
①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80 mol，H2为0.85 mol，则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。
②上述反应达平衡后，若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)和1mol H2O(g)，则再次达平衡后H2的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度，则CO的平衡体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是_______。
Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。
（3）向2L密闭容器中加入0.2molH2S，反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H2S分解反应的主要化学方程式为_______；在1300℃时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)=_______。
Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。
（4）25℃时，向浓度均为0.001mol·L1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×1025，Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。
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【题目】对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是
A. 中和碱的能力相同 B. 盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
C. OH-的物质的量浓度相同 D. H+的物质的量浓度不同
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【题目】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y之间可形成Q、M两种常见的无机化合物，其中Q是重要的能源物质，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W的单质广泛用于光伏发电，下列说法中正确的是
A. 常见氢化物的稳定性：X<W
B. 原子半径：W>Z>X>Y
C. 工业上用Q还原Z的氧化物得到Z单质
D. Z的单质能在M中剧烈燃烧
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【题目】已知
。分析下图变化，试回答下列问题：（E没有支链）
（1）写出下列有机物的结构简式：
A___________________C _______________________E ____________________F_________________。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
C →D_______________________；
D →E_______________________；
E→F_______________________。
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