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(1)写出以下两种物质的结构简式:①聚丙烯
 
;②TNT
 

(2)①写出工业上在催化剂作用下由苯和乙烯制乙苯的化学方程式:
 
;②指出该反应的反应类型是:
 
考点:结构简式,有机化学反应的综合应用
专题:有机反应
分析:(1)①聚丙烯的单体为丙烯,结构简式为:CH3-CH=CH2,丙烯发生加聚反应,双键断开,相连形成高分子化合物;
TNT是2,4,6-三硝基甲苯,是由硝基取代甲苯上甲基临对位上的氢原子形成的产物;
(2)苯与乙烯在催化剂条件下发生加成反应生成苯乙烯.
解答: 解:(1)①丙烯发生加成聚成反应生成聚丙烯,聚丙烯的结构简式为:
TNT是2,4,6-三硝基甲苯,结构简式为:
故答案为:
(2)苯与乙烯在催化剂条件下发生反应生成苯乙烯,化学方程式为:,该反应属于加成反应;

故答案为:;加成反应.
点评:本题考查了有机化合物结构简式的书写、有机反应化学方程式的书写,反应类型的判断,题目难度不大,注意聚合反应发生的原理.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

试回答下列问题:
(1)3.01×1023个氨分子含
 
mol氨分子,
 
mol氢原子.
(2)等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是
 
,质量比是
 

(3)与0.2mol NH3中所含氢原子数相等的水的质量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:

周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
 

(2)地壳中含量最多的金属元素是
 
;写出②与④按1:1形成的化合物的电子式
 
,其中含有的化学键是
 

(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是
 
,碱性最强的是
 

(4)写出③、⑦、⑧对应的简单离子的还原性由强到弱的次序
 

(5)④的最高价氧化物的水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式:
 

(6)②和⑥组成的化合物属于
 
 晶体.(填写晶体类型)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,计算a的值
 

(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.则原混合气体与平衡混合气体的压强之比P(始):P(平)=
 
.(写出最简整数比,下同),
(3)原混合气体中,a:b=
 

(4)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a(N2):a (H2)=
 

(5)平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用图1实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质:
Ⅰ:在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷,振荡.
II:将试管如图1固定后,水浴加热.
(1)观察到
 
现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应.
(2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,将生成的气体通入如图2装置.A试管中的水的作用是
 
,若无A试管,B试管中的试剂应为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种.
(1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断五种物质中肯定有的两种物质是
 
 

(2)物质C中含有离子X.为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体.则X为
 
(填字母).
A.Br-    B.SO42-C.CH3COO-D.HCO3-
(3)将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式
 
,若要将Cu完全溶解,至少应加入H2SO4的物质的量是
 

(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液,若溶质的物质的量均为0.1mol,通电后,当在阴极产生气体1.12L时,阳极产生的气体体积为
 
L.(气体体积均为标准状况,且不考虑气体在水中的溶解)
(5)将E溶液蒸干后并将所得固体灼烧,最终得到的固体成分是(填化学式)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序.请你原电池原理和实验装置,完成下列实验报告.
实验目的:探究Cu和Ag的金属活动性顺序
(1)电极材料:正极:
 
;负极:
 
;硝酸银溶液的作用是
 

(2)写出电极反应式:正极:
 
;负极:
 

(3)实验现象:
 

(4)实验结论:
 

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钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液.5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气.
(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化).
(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知拆开1mol H-H键、1molN≡N和1mol N-H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ.则N2、H2合成NH3的热化学方程式为:
 

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