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    下列说法正确的是（　　）
    A、硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
    B、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
    C、用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
    D、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
    考点：化学反应速率的调控作用,胶体的重要性质,硅和二氧化硅
    专题：
    分析：A．自然界中不存在单质硅；
    B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成Fe（OH）3沉淀；
    C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，反应较水与电石的反应缓慢；
    D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，生成碳酸钙和碳酸钠．
    解答： 解：A．硅为亲氧元素，自然界中不存在单质硅，故A错误；
    B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成Fe（OH）3沉淀，制备氢氧化铁胶体，因在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故B错误；
    C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，反应较水与电石的反应缓慢，故C正确；
    D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，生成碳酸钙和碳酸钠，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物知识、胶体的制备、反应速率的调控等，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质结构决定了物质性质，应从结构出发学习元素及化合物，已知A，B，C，D是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素，基态A原子核有2个未成对电子，基态C原子的最外层电子排布式为nSnnPn+2，D的核电荷数等于A和B核电荷数之和的2倍，D与A形成的合金为目前用量最多的金属材料．
    （1）D元素基态原子的电子排布式是
     

    （2）H-A，H-B，H-C三种共价键中，键的极性最强的是
     
    （要求用实际元素符号表示出该键）
    （3）B的最简单氢化物的空间构型为
     
    ，它与H+结合后可形成Q离子，下列有关它形成Q离子的过程的叙述中错误的是
     

    a．中心原子杂化类型发生了变化 
    b．离子中键角发生了变化
    c．粒子空间构型发生了变化   
    d．Q中的化学键键能不同
    （4）A，B，C元素原子的第一电离能从高到低的顺序是
     
    （用实际元素符号表示），这种排序的主要原因是
     

    （5）A，B两元素的最简单气态氢化物的沸点高低顺序为
     
    （用化学式表示）其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：则下列说法正确的是（　　）
    A、西维因是一种芳香烃
    B、西维因分子中所有碳原子一定共面
    C、可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解
    D、在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组的同学以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的附着物，设计了如下过程：
    Ⅰ．有关资料
    铜的化合物的颜色、性质如下：
    物质颜色、性质物质颜色、性质
    氢氧化铜Cu（OH）2蓝色固体不溶于水硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色
    氧化亚铜（Cu2O）红色固体不溶于水氯化铜（CuCl2）溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
    氯化亚铜（CuCl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水
    Ⅱ．探究实验
    （1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②根据以上资料，白色物质化学式可能为
     
    ．
    （2）实验验证：
    取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒附着物，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物．
    实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色．
    ①碳棒上的红色物质有无Cu2O？
     
    （填“有”或“无”），请简要说明的理由：
     
    ；
    ②在c装置后将气体通入硝酸银溶液中，若出现白色沉淀，可说明提出假设②中的白色物质一定存在，写出装置b中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）由以上实验分析可知：电解CuCl2溶液的阴极上发生的电极反应式为Cu2++2e?Cu和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是（　　）
    A、X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
    B、X的相对分子质量比Y的相对分子质量小
    C、气体的体积：V（X）＞V（H2）＞V（Y）
    D、物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A、2NO2?N2O4 （正反应为放热反应）
    B、C（s）+CO2?2CO （正反应为吸热反应）
    C、N2+3H2?2NH3 （正反应为放热反应）
    D、H2S?H2+S（s）（正反应为吸热反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温D23mtt1C23mt度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A、上述反应是吸热反应
    B、上述反应是放热反应
    C、a＞b
    D、无法确定a、b的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为
     
    ．
    （2）写出该反应的化学方程式
     
    ．若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为
     
    个．
    （3）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F   据题意推测  NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为
     

    （4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是
     
    ．
    （5）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：
     
    ．

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