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    14．某有机物T的结构简式为，请回答下列问题：
    （1）若T是由X和Y发生成环反应的产物，X为乙炔，则Y的结构简式为CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2，Y与足量的氢气在一定条件下反应生成烷烃M，M的名称是2，3-二甲基丁烷．
    （2）若T是由W和R的成环反应产物，W为1，3-丁二烯，则R的结构简式为CH3C≡CCH3，写出R与足量溴的四氧化碳溶液反应的化学方程式：CH3C≡CCH3+2Br2?CH3CBr2CBr2CH3，．

    分析 （1）T是由X和Y发生成环反应的产物，X为乙炔，则Y是含有6个C原子的二烯烃，根据加成反应的特点来书写结构简式，烯烃和氢气加成产物是烷烃，根据最长、最近、最小的原则命名；
    （2）T是由W和R的成环反应产物，W为1，3-丁二烯，则Y是含有4个C原子的炔烃，根据加成反应的特点来书写结构简式，烯烃和足量的溴加成产物是卤代烃，据此回答．

    解答 解：1）T是由X和Y发生成环反应的产物，X为乙炔，则Y是含有6个C原子的二烯烃，即为：CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2，该二烯烃和氢气加成产物是烷烃CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，根据最长、最近、最小的原则命名为：2，3-二甲基丁烷，故答案为：CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2；2，3-二甲基丁烷；
    （2）T是由W和R的成环反应产物，W为1，3-丁二烯，则Y是含有4个C原子的炔烃，即为CH3C≡CCH3，烯烃和足量的溴加成产物是卤代烃，CH3C≡CCH3+2Br2?CH3CBr2CBr2CH3，故答案为：CH3C≡CCH3+2Br2?CH3CBr2CBr2CH3．

    点评 本题考查学生烯烃和炔烃之间的加成反应，属于信息给定题，解题的关键是掌握加成反应的特点和规律，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C （s）═2CO（g）+H2（g）△H2
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 3  4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
    Fe2O3（s）+3CO（g）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
    下列关于上述反应焓变判断不正确的是（　　）
    A．△H1＜0，△H3＜0B．△H4＜0，△H2＞0C．3△H3═△H4+2△H5D．△H3═△H1+△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．胶体的胶粒带电的原因是由于它选择性吸附某些离子，一般来说胶粒优先吸附与它组成相关的离子．实验室制备AgI胶体的方法是：取10mL2%的AgNO3溶液，然后滴加1-2滴2% KI溶液，并振荡．请回答下列问题：
    （1）上述方法制备的AgI胶体的胶粒带正电荷，理由是与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附，AgNO3过量吸附银离子；
    （2）若取10mL 2%的KI溶液，然后滴加1-2滴2%的AgNO3溶液，并振荡．用此法制得的AgI胶体的胶粒带负电荷．
    （3）据（1）、（2）问题的分析结果，对于同种胶体的胶粒带电荷情况，你得出的结论是胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子荷正电，吸附了负离子则荷负电，与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2  ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液  ④浓硫酸  ⑤浓盐酸．

    （1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A～E序号）：
    A接E接C接B接D．
    （2）实验开始时先点燃A处酒精灯，点燃B处酒精灯前必须观察到的现象是黄绿色气体充满玻璃管．
    （3）A装置烧瓶中反应的方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2OC中所放试剂是浓硫酸．
    （4）停止反应后，还有Fe丝剩余．为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，某学生设计以下实验步骤：
    a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；
    b．取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe3+；
    c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-
    请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）：溶解物质时发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶质可能为FeCl2或FeCl2和FeCl3的混合溶液，在检验氯离子后需要向溶液中通入Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如下：

    试回答下列问题：
    （1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    （2）废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：
    ①灼烧不充分Cu未被完全氧化．
    ②CuO被还原．还原剂是C或CO，该还原反应的化学方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑或CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
    （3）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2．通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
    （4）直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是生成等量的硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．苹果酸的钠盐（）可作为调味剂、缓冲剂、保水剂以及防腐保鲜剂，广泛应用于饮料、肉制品、口服液等．有关说法错误是（　　）
    A．苹果酸的酸性强于醋酸
    B．分别对苹果酸、苹果酸钠溶液微热，溶液的pH均增大
    C．苹果酸在一定条件下发生消去反应可生成HOOCCH═CHCOOH
    D．苹果酸在一定条件下发生取代反应可生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．同分异构现象在有机化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分异构体中含有2个“-CH3”的种数是（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与足量盐酸反应  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．铜与足量FeCl3溶液反应 Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C．钠与足量稀硫酸反应  2Na+2H+═2Na++H2↑
    D．钠与足量MgCl2溶液反应 2Na+Mg2+═2Na++Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
    C．无色透明溶液中大量存在：K+、Cu2+、SO42-、Na+
    D．0.1 mol•L-1NaOH溶液大量存在：K+、Na+、SO42-、CO32-

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