Question

【题目】25 ℃ 时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn) ，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq) Sn2+(aq)+ Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示．下列判断正确的是（）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后, c(Pb2+)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H＞0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K=2.2

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．由于金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c(Pb2+)不变，错误；B．加入少量Sn(NO3)2固体，溶液中Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c(Pb2+)增大，错误；C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，错误；D．由图可知，平衡时c(Pb2+)=0.1mol/L，c(Sn2+)=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数k=0.22mol/L ÷ 0.1mol/L=2.2，正确。