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    13．常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱
    B．等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V（MOH）＞V（盐酸）
    C．在x点，c（M+）=c（R+）
    D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

    分析 由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，并根据酸碱中和及电离来解答．

    解答 解：A．ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，故A正确；
    B．MOH为弱碱，等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，假设等体积的两种物质反应，则所得溶液呈酸性，要使所得溶液呈中性，则碱应该稍微过量，所以碱的体积应该大于酸，故B正确；
    C．由ROH═R++OH-，MOH?M++OH-可知，在x点，c（OH-）相等，则c（M+）=c（R+），故C正确；
    D．稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查电解质在水中的电离及图象，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生对信息的提取和应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于物质分类的说法，正确的是（　　）
    A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
    B．由同种元素组成的物质是单质，由多种元素组成的物质是混合物
    C．酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
    D．溶液、胶体、浊液一定都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
    （1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如表：
     测试时间/h 0 1 2 3 4
     雨水的pH4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 
    分析数据，完成下列问题：
    ①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4
    ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变小（填“大”或“小”），原因是（用化学方程式表示）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl．
    （2）要测定空气中SO2 的含量，某同学设计如下方案：
    将空气以恒定速率x L/min缓慢通入10mL 0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，当一段时间t后通入5m3空气时，溶液恰好褪色（假定空气中其它成分不与酸性高锰酸钾反应）．
    ①写出SO2 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（反应后锰元素以Mn2+ 形式存在）．
    ②SO2 使高锰酸钾溶液褪色体现SO2 的性质是B（填选项）
    A．氧化性     B．还原性     C．漂白性     D．酸性氧化物通性
    ③空气中SO2 的含量为0.32mg/m3
    ④使溶液褪色所需的时间t越长，则空气中SO2 的含量越小（填“大”或“小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
    （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
    ①已知部分化学键的键能如下
    分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N
    化学键N≡OC≡OC=ON≡N
    键能（KJ/mol）6321072750946
    请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式
    2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（9）△H=-538kJ/mol
    ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图
    不符合题意的是ABC（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常
    数、物质的量和总压强）

    （2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：
    时间/s 012345
    n（NO）/×10-2mol 10.0 4.50 2.501.50 1.001.00 
    n（CO）/×10-1mol   3.60 3.052.85  2.75 2.702.70 
    t1℃时该反应的平衡常数K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是加压．（写出一种即可）
    （3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

    （4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，给出合理的解释：300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
    a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si+2CO        
    b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    c．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2            
    d．CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH
    上述反应中，理论原子利用率最高的是d．
    （2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

    则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应而使其失去催化作用、或O2与CO或O2与H2混合反应发生爆炸．
    ②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
    （3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理．

    ①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
    若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：a、c．
    a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口
    c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度
    ②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
    （4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚--空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    （5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图5所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（　　）
    A．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：Na+　${NH}_{4}^{+}$　HCO${\;}_{3}^{-}$　Cl-
    B．含有大量ClO-的溶液中：K+　OH-　Na+　${SO}_{3}^{2-}$
    C．c（Al3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+　NO${\;}_{3}^{-}$　 AlO${\;}_{2}^{-}$　${SO}_{4}^{2-}$
    D．澄清透明的溶液中：Cu2+　 Fe3+　 NO${\;}_{3}^{-}$　Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有A、B、C、D、E 5种易溶于水的化合物，已知它们在水溶液中含有的阳离子有K+、Ag+、Al3+、Fe2+、Ba2+；阴离子有Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-．
    （1）不做任何实验，可以确定5种物质中的3种．
    （2）分别测定浓度相同5种溶液的pH，测得A、C溶液呈碱性，且A大于C，则C的化学式为K2CO3．
    （3）将1 mol•L-1B溶液和1 mol•L-1 D溶液混合无明显现象，则能确定E的化学式为AgNO3．
    （4）100 mL 0.1 mol•L-1 D溶液与200 mL 0.1 mol•L-1A溶液混合，生成白色沉淀，充分振荡后最终无沉淀，则D的化学式为AlCl3，该反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
    B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C．0.1 mol?L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
    D．由水电离的c （H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4+2HClO+Cl-
    B．向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    D．向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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