运用电离常数判断可以发生的反应是酸电离常数(25oC) 碳酸 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 次溴酸 Ki=2.4×10-9 A．HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3B．2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑C．HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2↑D．NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

运用电离常数判断可以发生的反应是

酸	电离常数(25^oC)
碳酸	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11
次溴酸	K_i=2.4×10^-9

A．HBrO＋Na₂CO₃→NaBrO＋NaHCO₃
B．2HBrO＋Na₂CO₃→2NaBrO＋H₂O＋CO₂↑
C．HBrO＋NaHCO₃→NaBrO＋H₂O＋CO₂↑
D．NaBrO＋CO₂＋H₂O→NaHCO₃＋HBrO

解析试题分析：根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，A中次溴酸K_i=2.4×10^-9＞碳酸K_i2=5.6×10^-11,能发生。次溴酸K_i=2.4×10^-9<碳酸K_i1=4.3×10^-7，可知D能发生，B和C都不能发生。
考点：本题考查了运用电离平衡常数解决相关问题。

练习册系列答案

南粤学典名师金典测试卷系列答案

高分计划小考必备升学全真模拟卷系列答案

小学毕业升学全真模拟卷内蒙古人民出版社系列答案

全优假期作业本快乐暑假系列答案

世纪夺冠导航总复习系列答案

海淀黄冈暑假作业合肥工业大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L^－1的NaOH溶液

B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL

D．加入10mL 0.01mol·L^－1的盐酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法中，正确的是

A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²^＋)将增大

C．V₁L pH=12的NaOH溶液与V₂L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

D．在0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液中，加入少量NaOH固体，Na^＋和CO₃^2―离子浓度均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是
A.D溶液的pH＝7
B.四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C.A与C等体积混合，溶液中有c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.B与D等体积混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是

A．在温度不变时，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)不能同时增大

B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液

C．强酸的水溶液中不存在OH^－

D．某温度下，纯水中c(H^＋)＝2×10^－7mol·L^－1，其呈酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：H₂SO₃(一级电离)＞＞HSO₃^－＞水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是