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    11．下列变化中，不需破坏化学键的是（　　）
    A．加热氯化铵B．干冰气化C．食盐熔化D．氯化氢溶于水

    分析 化学变化中及电离过程一定破坏化学键，原子晶体熔化也破坏化学键，非电解质的溶解、分子形态的变化中化学键不变，以此来解答．

    解答 解：A．加热氯化铵，分解生成氨气和HCl，化学键断裂和生成，故A不选；
    B．干冰气化，只发生形状变化，只破坏分子间作用力，故B选；
    C．食盐熔化发生电离，破坏离子键，故C不选；
    D．氯化氢溶于水，发生电离，破坏共价键，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型共价化合物的是（　　）
    A．19和16B．6和8C．12和8D．10和2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g•cm-3．为了测定RX的分子量，实验步骤如下：
    ①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中．
    ②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应．
    ③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀．
    ④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g．回答下面问题：
    （1）装置中长玻璃管的作用是冷凝回流，提高原料利用率．
    （2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的Ag+、Na+、NO3-离子．
    （3）该卤代烷中所含卤素的名称是氯，判断的依据是滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀．
    （4）该卤代烷的分子量是$\frac{143.5ab}{c}$（用含a、b、c的式子表示）．
    （5）在步骤③中，如果加HNO3的量不足，则步骤④中测得的c值A．
    A．偏大          B．偏小          C．不变              D．大小不定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是（　　）
    A．科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气
    B．贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金（LaNi5）可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在
    C．氢气因具有高热值、燃烧产物无污染等优点而被看成是理想的绿色能源
    D．燃烧树枝取热、将植物秸杆制沼气、用淀粉制乙醇都是人们利用生物质能的方式

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是氯化铝在熔融状态下不能导电．
    （2）NaHSO4熔融状态下电离，破坏了离子键，写出电离方程式NaHSO4═Na++HSO4-．
    （3）请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式：用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJFe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．9.2g有机物A充分燃烧后生成17.6gCO2和10.8g水，A在铜的催化作用下与氧气反应生成B，B能继续氧化生成C，A和C在浓硫酸作用下共热能生成D，D与稀硫酸共热又能生成A和C．则下列说法中不正确的是（　　）
    A．B和D具有相同的最简式
    B．A、B、C均含C、H、O三种元素，且含氧量A＜B＜C
    C．B能与银氨溶液反应，生成光亮的银镜
    D．A、C均能与金属钠反应生成氢气，且等物质的量的A和C分别与足量钠反应生成的氢气A＜C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：
    （1）B所含官能团的名称是羧基、羟基．
    （2）化合物G的分子式为C10H18O．化合物C的结构简式为．
    （3）反应②的反应类型为取代反应．反应③的反应类型为消去反应．
    （4）写出化合物G在一定条件下发生聚合反应的化学方程式，
    （5）化合物E生成化合物F的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知下列热化学反应方程式（　　）
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8  kJ/mol
    ②Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）=$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H=-15.73  kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4  kJ/mol
    则1molCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（　　）
    A．-218 kJ/molB．-109 kJ/molC．+218 kJ/molD．+109 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某化学兴趣小组为了探索铁电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
    1Mg、Fe稀盐酸偏向Fe
    2Fe、CuCuSO4溶液偏向Cu
    3 Fe、石墨稀盐酸？
    根据上表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1溶液中氯离子向Mg（填“Mg”或“Fe”）极移动；
    （2）实验2中Fe为负（填“正”或“负”）极；
    Cu电极反应式Cu2++2e-=Cu；
    电池总反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
    （3）实验3中电流计指针偏向石墨方向．

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