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    14．向氯化钡溶液中通二氧化硫气体，未见沉淀出现，但若在此溶液中再加入少量的某种物质，立即出现白色沉淀，该物质不可能是（　　）
    A．氨水B．氢氧化钠C．酸性高锰酸钾D．盐酸

    分析 亚硫酸酸性小于盐酸，所以二氧化硫和氯化钡溶液不反应，但二氧化硫具有还原性，能被强氧化性物质氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，如果在此溶液中再加入少量的某种物质，立即出现白色沉淀，说明加入的少量物质具有强氧化性或能和二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，据此分析解答．

    解答 解：亚硫酸酸性小于盐酸，所以二氧化硫和氯化钡溶液不反应，但二氧化硫具有还原性，能被强氧化性物质氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，如果在此溶液中再加入少量的某种物质，立即出现白色沉淀，说明加入的少量物质具有强氧化性或能和二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，
    A．一水合氨和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应而生成白色沉淀，故A不选；
    B．NaOH和二氧化硫反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氯化钡发生复分解反应而生成白色沉淀，故B不选；
    C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；
    D．稀盐酸和二氧化硫不反应，所以加入稀盐酸没有沉淀生成，故D选；
    故选D．

    点评 本题以二氧化硫为载体考查氧化还原反应、复分解反应等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确复分解反应条件及元素化合物性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    C．等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2 溶液混合反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
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    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液④呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CO32-+H2O=HCO3-+OH-（用离子方程式表示）
    （2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为②④①③（填序号）
    （3）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：1．
    （4）若①与④溶液等体积混合，所得溶液离子浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （5）在溶液⑤中加入少量NaOH固体，调至pH=13，则镁离子浓度为5.6×10-10mol/L．（已知Mg（OH）2在该温度下的溶度积常数为5.6×10-12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某混合物气体中各气体的质量分数为O2 32%、N2 28%、CO2 22%、CH4 16%、H2 2%，则此混合气体对氢气的相对密度为（　　）
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    A．1：1B．2：3C．3：2D．3：5

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    9．已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列．
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