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    下列反应中，二氧化硫既不做氧化剂，又不作还原剂的是（　　）
    A、2SO2+O2
     催化剂 
    .
    △
    2SO3
    B、SO2+2H2S═3S↓+2H2O
    C、SO2+NaOH═NaHSO3
    D、SO2+Cl2+H2O═H2SO4+2HCl
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断，反应中二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂，则S元素化合价不变，以此解答．
    解答： 解：A．S元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A错误；
    B．二氧化硫中S元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故B错误；
    C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C正确；
    D．S元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目注重基础，难度较小，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的具有的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，下列说法不正确的是（　　）
    A、达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
    B、达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小
    C、达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移
    D、达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的pH值不变的是（　　）
    A、CH3COOH
    B、H2SO4
    C、NH4Cl
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、非金属氧化物一定不是碱性氧化物
    B、HCl、H2S、NH3都是电解质
    C、漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离
    D、Fe（OH）3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，也是化学反应的主角．试回答下列问题：
    A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均 能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
    （1）A+H2O：
     
    ；
    （2）B+H2O：
     
    ；
    （3）C+H2O：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，相关信息如下表：
    元素相关信息
    TT原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    XX的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    ZZ可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R3p能级上有1个电子
    WW的一种核素的质量数为56，中子数为30
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示，下同）；W的基态原子的核外电子排布式为
     
    ；X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有
     
    键（填“共价”、“离子”、“金属”）
    （2）T2Z和Q2Z2反应的化学方程式为：
     

    （3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
     
     mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （4）已知25℃、101kPa条件下：4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3118.1kJ/mol则1.6g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题．
    　　主族        
    周期　　ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
    2   ⑥ ⑦  
    3①③⑤   ⑧⑩
    4②④    ⑨ 
    （1）10种元素中，第一电离能最大的是
     
    ；电负性最小的金属是
     
    ．
    （2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    ．
    （3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：
     
    ．
    （4）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    和
     
    ．①和⑨两元素形成化合物的化学式为
     
    ；该化合物灼烧时的焰色为
     
    色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为
     
    ；离子方程式为
     
    ．
    （6）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    抗击“非典”期间，过氧乙酸（）是广为使用的消毒剂．它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2．测定产品中过氧乙酸浓度c0．涉及下列反应：
    ①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O
    ②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
    ③
    ④I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
    请回答以下问题：
    （l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O
    （2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是
     
    ；
    （3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol?L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）；
    另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）；
    再用浓度为a2mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL．
    请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）．c0=
     
    ．
    （4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果
     
    （填是或否）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、化学家可以制造出自然界中不存在的物质
    B、化学研究的主要目的就是认识分子
    C、化学科学与其他科学分支的联系不密切
    D、化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

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