用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示.下列说法正确的是 A． a为负极.b为正极B．若a极是铁.b极是铜.b极逐渐溶解.a极上有铜析出C．若a.b极都是石墨.在相同条件下.理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等D．若电解精炼粗铜时.b极是粗铜.a极是纯铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是( )

A． a为负极，b为正极

B．若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等

D．若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜

【解析】

试题分析：该装置左侧为氢氧燃料电池，右侧为电解池。A、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极，a与正极相连，所以a是阳极，b是阴极，错误；B、a是阳极，若为铁，则铁发生氧化反应，失电子进入溶液，b极有铜析出，错误；C、若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体是氧气，同一电路中转移电子的量相同，所以理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等，正确；D、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，所以a是粗铜，b是纯铜，错误，答案选C。

考点：考查对电化学装置的判断，电化学原理的应用

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将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

C．生成的H2在标准状况下的体积为11．2L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

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Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解的离子方程式为____________________________。

Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：

（1）步骤Ⅱ中以NaClO3为氧化剂，当生成0.05molMnO2时，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为_______________________________。

（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是____________。

Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：

（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B）向滤液中加入5％的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。根据以上信息回答下列问题：

（1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是_________________________________。

（2）设计实验证明炉渣中含有FeO___________________________________________。

（3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：

实验	①	②	③	④
V(HNO3)/ml	50	100	150	200
V(NO)/L	1.344	2.688	3.36	3.36

则：①m＝________g。

②写出实验②发生反应的化学方程式：_____________________________。

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下列叙述正确的是（）

A．将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱

B．标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol

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D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质

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方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

请回答下列问题：

⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；

⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________

A. CuO B. MgO C. FeCO3 D NH3·H2O

⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是________。

⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4·5H2O晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2(SO4)3 饱和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正确”或“错误”）。

方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

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