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    5．9.03×1023个氨分子含4.5摩尔氢原子，15摩尔质子．

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出9.03×1023个氨分子的物质的量，然后计算出含有氢原子的物质的量及含有质子的物质的量．

    解答 解：9.03×1023个氨分子的物质的量为：$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1.5mol，含有H的物质的量为：1.5mol×3=4.5mol；
    氨气分子中含有10个质子，则1.5mol氨气分子中含有质子的物质的量为：1.5mol×10=15mol，
    故答案为：4.5；15．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．100mL 某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.3 mol/LB．0.15 mol/LC．0.25 mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2CNOF
    3NaMgAlSClAr
    （1）非金属性最强的元素是F；
    （2）化学性质最不活泼的单质是Ar；
    （3）C和O中，原子半径较大的是C；
    （4）某原子结构示意图为，其对应的元素符号是Mg；
    （5）硫有两种重要氧化物，分别为SO2和SO3（填化学式）；
    （6）H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
    （7）NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3中，碱性最强的是NaOH；属于两性氢氧化物的是Al（OH）3；
    （8）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式NH3，其水溶液显碱性（填“酸性”或“碱性”），此氢化物中N元素和H元素的质量比m（N）：m（H）=7：1（相对原子质量：N一14  H-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键
    B．VIIA族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱
    C．第二周期元素原子的半径从左到右依次增大
    D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．数据分析能力是新课程对中学生提出的一项要求．表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验记录见表：
    实验次数称取样品的质量/g所加Ba（OH）2溶液的体积/L测得生成沉淀的质量/g
    10.5180.50.985
    21.0360.51.970
    31.5540.52.955
    42.0720.53.940
    52.5900.53.940
    63.1080.53.940
    分析上表数据回答下列问题：
    （1）第2次实验中产生沉淀质量是多少克？请将结果填在表格相应空格中．
    （2）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是2：3．
    （3）室温下，取上述Ba（OH）2溶液50mL，加入0.05mol/L的盐酸，反应后所得溶液的pH=2，求所加盐酸的体积（混合时不考虑溶液体积变化，写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四等分：
    （1）取一份溶液，加入适量HCl，观察到有无色气泡产生，证明含有碳酸根；
    （2）取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中先加入过量的盐酸，再加入BaCl2溶液．
    （3）取另一份溶液，为检验K+，进行焰色反应，其现象为透过蓝色钴玻璃，火焰颜色为紫色．
    （4）取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-．你认为所得的结论是否严密？（填“是”或“否”）否．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．把15.6g过氧化钠投入足量水中，产生氧气标准状况下体积多少L？若用稀硫酸中和反应所生成的碱需要稀硫酸溶质的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
    B．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成的SO2为2.24 L
    C．1 mol•L-1的NH4Cl溶液中的NH4+的数目小于NA
    D．由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对实验操作及结论的描述正确的是（　　）
    A．
    用于分离I2和NH4Cl
    B．
    用于测定某稀盐酸的物质的量浓度
    C．
    加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制取乙酸乙酯
    D．
    滴入浓硫酸后，KMnO4溶液褪色，说明浓硫酸起到了脱水剂和氧化剂的作用

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